Chemie

"Pro pevnou hmotnost plynu, při konstantní teplotě, je produkt (tlak x objem) konstantní." Tlak x Objem = konstanta p x V = konstantní Toto jednoduše může být; Nebo s osou x jako 1 / v Tak formulování tohoto P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Proto ukazuje inverzní vztah mezi tlakem a objemem Když je tlak na vzorku suchého plynu udržován konstantní, teplota Kelvina a objem bude být přímo související. V alphaT, Takže s tímto vědomím bych řekl, že tlak v pneumatikách bude. klesá I pokles tlaku Okay grafu Přečtěte si více »

Reakce poskytne 89,4 kJ tepla. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Podle vyvážené rovnice, 1 mol "Fe" _2 "O" _3 produkuje 26,3 kJ tepla. Ošetřete teplo, jako by to byl produkt v reakci. Pak 3,40 zrušit ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 zrušit ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" Reakce produkuje 89,4 kJ tepla. Přečtěte si více »

Promiň, ale ve skutečnosti je odpověď. Stejně jako je skutečná molární koncentrace vody sama o sobě ("55,348 M"), existuje skutečná molalita pro vodu sama o sobě ("55,510 m"). Řekněme, že jste měli "1 L" vody. Při 25 ^ "C" je hustota vody "0,9970749 g / ml", takže "0,9970749 kg". Při tomto množství vody je počet molů "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 mol" molality: "mol vody" / "kg vody" = "55,348 mol" / "0,9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ barva (modr Přečtěte si více »

Tady je to, co dostanu. > Otázka 1 Oba elektrony v orbitálu "3s" mají stejnou rotaci. To porušuje Pauliho vylučovací princip: Žádné dva elektrony ve stejném orbitálu nemohou mít stejné točení. Otázka 2 V orbitálu „2s“, který je mezi úrovněmi „1s“ a „2p“, nemáte žádné elektrony. To porušuje Aufbauův princip: Když přidáváte elektrony k atomu, dáte je do nejnižší dostupné energie. Otázka 3 Máte dva elektrony v jednom orbitálu „2p“, ale žádný v ostatních orbitálech „ Přečtěte si více »

0,06% Procento ionizace kyseliny mravenčí ve vašem roztoku bude 0,0635%. První věc, kterou si musíte všimnout, je to, že máte co do činění s pufrem, což je řešení, které ve vašem případě obsahuje slabou kyselinu, kyselinu mravenčí a sůl její konjugované báze, mravenčanu sodného. Skvělá věc, o pufru je, že můžete použít Henderson-Hasselbalch rovnice pro stanovení jeho pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[konjugovaná báze]" / "[slabá kyselina"]) Vypočtěte pK_a za použití disociační konstanty kyselin Přečtěte si více »

Viz. níže. Zatímco alfa částice nejsou příliš nebezpečné na vnější straně těla, jakmile se dostanou do těla, jsou opravdu nebezpečné. Jelikož jsou vysoce ionizující, mohou snadno poškodit vnitřní orgány a potenciálně způsobit rakovinu. Jediný způsob, jak se dostat do těla, je injekce alfa emitoru do vašeho těla nebo polykání jednoho z nich bez jakéhokoliv důvodu ... Přečtěte si více »

Kolem 1,06 * 10 ^ 24 iontů OH ^ - má molární hmotnost 17 g / mol. Takže v 30 g hydroxidových iontů. existuje (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~ ~ 1,76 "mol" V jednom molu molekul existuje 6,02 * 10 ^ 23 molekul. Bude tedy celkem 1,76 * 6,02 * 10 '' hydroxidových iontů. Přečtěte si více »

Pro "" ^ 24Mg ...........................? Z, "atomové číslo" hořčíku je 12. To znamená, že existuje 12 kladně nabitých jaderných částic. To definuje částici jako atom hořčíku. Pro reprezentaci izotopu "24Mg" tedy potřebujeme dalších 6 neutronů. Přečtěte si více »

15384.6156003L mořské vody Víme, že mořská voda obsahuje (65xx10 ^ -3 "g bromidových iontů") / L Pokud chcete Br_2, následuje následující reakce Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - No tato reakce nemůže proběhnout, ale může to být poloviční reakce. Ale tato reakce může probíhat 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 pravý sloupec "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O" "Takže toto jako stechiometrie 1mol Br - reaguje s 1molem Br-, aby vytvořil 1 mol Br_2 nebo 2mol" Br "^ - reagují za vzni Přečtěte si více »

Jaderné částice, tj. Protony a neutrony .... Nuclei jsou složeny z masivních částic, ve srovnání s elektrony, které jsou konzervovány, aby svištily kolem jaderného jádra. Protony jsou masivní částice s jednotkovým kladným elektrickým nábojem; neutrony jsou masivní částice s NO elektrickým nábojem. Společně tyto představují MOST (> 99,9%) hmotnosti atomu. Na krátkých intranukleárních vzdálenostech se protony a neutrony zabývají silnou jadernou silou, která je na krátký Přečtěte si více »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2). 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n představuje hladinu energie a může být kladné celé číslo, tj. 1, 2, 3, 4 atd. Energetická hladina je číslo uvedené v orbitálu, v tomto případě 4 n = 4 l říká, který orbitální typ je v. l může mít libovolnou hodnotu od 0 do n-1, protože n = 4, l = 3. Je to proto, že: ((l, "orbital&quo Přečtěte si více »

Ano Ano, čistá voda obsahuje ionty v důsledku procesu nazývaného autoionizace (nebo vlastní ionizace) vody. To se děje proto, že voda může působit jak jako kyselina, darující proton, H ^ (+) další molekule vody, která působí jako báze. Výsledkem reakce je tvorba hydroniového iontu nebo H_30 ^ (+) a hydroxidového iontu HO ^ (-). Koncentrace iontů hydroxidu a hydroxidu však bude velmi malá; ve skutečnosti, rovnováha, která je ustavená v řešení leží tak daleko doleva, že jen 18 v 10 ^ 10 molekul vody podstoupí autoionization. Přečtěte si více »

Začal používat spoustu jiných kovů, ale zjistil, že při použití zlata byl paprsek částic rozptýlen méně zlatem, protože může být vyroben ve velmi tenkém plechu (zlato je nejvíce tvárný kov). Přečtěte si více »

Jak víte, že v chemii a fyzice, máme spoustu logické, experimentální a co je nejdůležitější, kalkulační práce.Takže potřebujeme takový scénář, který trvá méně času psát a mohl být pochopen všemi. To je důvod, proč používáme chemické vzorce k vyjádření chemikálií v chemii ... a používáme symboly ve fyzice (jako jsou symboly elektrických obvodů), aby naše psaní práce méně a rychle, což nám dává více času na důležitější práce. Doufám, že toto zá Přečtěte si více »

Samozřejmě existuje rozdíl mezi atomem a molekulou! Atom je základním stavebním kamenem všech látek. Molekula je skupina atomů. I kdyby oba byli stejní, pak bychom pro ně neměli různá jména. :-) :-) ;-) Přečtěte si více »

Reaktivita je jistě chemická vlastnost, protože je určena valenčními elektrony látky. Za druhé, chemická změna určuje fyzikální změnu látky. Pokud se tedy změní chemické vlastnosti látky, pak její fyzikální vlastnosti budou mít jistou nebo jinou změnu. Příklad: tvorba oxidu hořečnatého po spalování ve vzduchu. Pokud však dojde k fyzické změně, neznamená to, že se změní i chemická změna. Příklad: Řezání dřeva. Myslím, že to pomůže .. Přečtěte si více »

Ne, nemohou. Aby se jednalo o redoxní reakci, musí prvky měnit oxidační stavy a to se nestane v reakcích s dvojitou náhradou. AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag je +1 před a po reakci; Na je +1 před i po reakci; Jak NO3, tak Cl jsou -1 před a po reakci; Není to tedy redoxní reakce. Přečtěte si více »

Pod extrémním teplem a tlakem se atomy uhlíku stlačují do obrovské trojrozměrné sítě vzájemně propojené tetraedry, kterou jsme nazvali Diamond. Uhlík přechází do diamantu v hloubkách země při vysokém tlaku a teplotě. Tento proces mohl trvat miliony let. Při extrémním tlaku a teple zaujímají atomy uhlíku odlišnou strukturu vazby. Namísto běžných grafitových prstenců se atomy uhlíku stlačují ve velké trojrozměrné síti vzájemně propojené tetraedry. To bylo ověřeno francouzským v Přečtěte si více »

Barvy pocházejí z elektronů pohybujících se mezi skořápkami. Energie světla odpovídá energetickým mezerám mezi elektronovými skořepinami. Elektrony jsou uspořádány v úrovních energie (skořepiny) a mezi skořepinami jsou mezery v energii. Elektrony musí být v jedné skořápce a nemohou být mezi nimi. Elektrony se mohou pohybovat z jedné skořápky do druhé za správných podmínek. Když atomy absorbují energii z tepla nebo světla, atom se začne pohybovat o něco rychleji, jinými slovy se otepluje. Po Přečtěte si více »

KNO_3 je dusičnan draselný; AgCl je chlorid stříbrný; To je dvojitá substituční reakce. Dusičnan draselný KNO_3 (vodný roztok); Chlorid stříbrný AgCl (tuhý); To je dvojitá substituční reakce. Přečtěte si více »

Ptáte se, jak se můžeme naučit triviální (tj. Nesystematické) názvy organických sloučenin? Jednoduchá odpověď je podle použití. Mnoho obyčejně používaných organických (a anorganických) chemikálií má jména, která jsou posvěcena použitím. Isopropanol (IPA) je takový, který byste nikdy neslyšeli o jeho systematickém názvu (což je?). Klíčem je vyhnout se nejednoznačnosti. Přečtěte si více »

Maximální množství vytvořeného SO_2 = 23,4 g Limitní činidlo = síra Množství přebytečného činidla zůstalo (CO) = 3,625 g Nejprve zapište bilanční chemickou rovnici, která je následující; S + CO -> SO_2 + C Vyvažování metodou pokusu a omylu, dostaneme S + 2CO -> SO_2 + 2C Z rovnovážné chemické rovnice dostaneme 1 mol S reaguje se 2 moly CO na 1 moly SO_2 a 2 moly uhlíku. Víme, že 1 mol síry = 1 kancel ("mol") * 32 "g" / zrušit ("mol") = "32 g" 2 mol oxidu uhelnatého = 2c Přečtěte si více »

Lithium je kov a kovy jsou obecně v pevných skupinách. Lithium reaguje s vodou za vzniku hydroxidu lithného a vodíku. Ve slovní rovnici je reprezentován jako; Lithium + voda -> Hydroxid lithný + Vodík v chemickém vzorci; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Můžeme také napsat výše uvedenou rovnici tak, že reprezentujeme její stav níže: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Díky Přečtěte si více »

Rovnice pro Gibbsovu volnou energii je dána vztahem: DeltaG = DeltaH-TDeltaS V tomto případě DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8 ~ ~ 17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Přečtěte si více »

2H2 + O2 = 2H20 Přečtěte si více »

A) dipólový moment z atomů H směrem k atomu uhlíku. b) symetrický atom -> nepolární c) dipólový moment směrem k atomům cl d) vůči atomům cl. e) symetrický -> nepolární Krok 1: Napište Lewisovu strukturu. Krok 2: je molekula symetrická nebo ne? Symetrické molekuly mají stejné rozdělení elektronů kolem celého atomu. Dovolit atomu mít stejný náboj všude. (to není negativ na jedné straně, a pozitiv na jiném) Závěr: symetrické atomy jsou nepolární Lets se blíže podívat na pol Přečtěte si více »

M = 0,5 M M = (mol) / L Výpočet molů před ředěním: mol = M * L = 2,0 M * 0,2 I = 0,4 mol Množství molů zůstává stejné, i když objem zvyšujeme. Ale my se z vzorce mol = M * L, že se změní molarita. známe množství molů a litrů: M = (0,4 mol) / (0,8L) = 0,5 M Přečtěte si více »

T = 248791,2 sec = 69,1 t = = (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Zákon o integrované frekvenci: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 Použije se M A = 95,77% 0,011 M A se nepoužije = 4,23% frakce A se nepoužije: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 a t = t_ (1 /23,64) 1 / (([A] _0) /23,64) = k * t_ (1 / 23,64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791,2 sec = 69,1 t Přečtěte si více »

H = U + PV H = U + PV kde H = entalpie, U = vnitřní energie, P = tlak, a V = objem Uvažujme o procesu, který se vyskytuje při konstantním tlaku a kde je jedinou povolenou prací tlak-objem práce (w = - PAV): Změna entalpie je pak dána vztahem: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV a DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Nahrazení DeltaU jeho vyjádřením ve výrazu DeltaH dostaneme: DeltaH = q_P při konstantním tlaku. Přečtěte si více »

Si: +4 O: -2 Oxidace kyslíku je vždy -2, a protože jsou dvě, dostanete -4. To znamená, že Si musí být v rovnováze +4 Přečtěte si více »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Přečtěte si více »

CH_4 + 2O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Přečtěte si více »

58,44 g Reakce, která probíhá: Na + Cl -> NaCl poměr této reakce je 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol Nejdříve se vypočte molární poměr pomocí Známá data: mol = hmotnost / molární molární sodík = 22,99 / 22,9898 = 1,00, protože poměr je 1: 1: 1, vše, co musíte udělat, je: hmotnost = molární molární hmotnostní hmotnost NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g můžete zkontrolovat, zda je hmotnost hmoty použita výpočtem hmotnosti pomocí mol a molární hmotnosti: Hmotnost Cl = Přečtěte si více »

Barva (červená) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Vyvážená rovnice je následující: barva (červená) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Vysvětlení: Nejprve se podívejte na sulfátovou skupinu SO_4 , musíte tuto skupinu opustit neporušenou. Za druhé, na straně produktu máme dva atomy dusíku a pouze jeden na straně reaktantů, proto můžeme násobit NH_3 barevně (červeně) (2). Za třetí, podívejte se na atomy vodíku, na každé straně reakce najdete barvu (modrou) (8), a proto je vaše reakce vyvážená. V některých př& Přečtěte si více »

Molekulární vzorec je "H" _2 "O" _2 ". Jelikož procenta jsou až 100%, můžeme předpokládat, že máme vzorek 100 g, který nám umožní převést procenta na gramy. 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Stanovení molů každého prvku Nejdříve musíme určit moly H a O jejich dělením jejich hmotností jejich molárními hmotami (atomová hmotnost periodické hmotnosti). tabulka "v g / mol." H ": 5,94 cmcel" gH "xx (1" mol H ") / (1,00794cancel" gH Přečtěte si více »

Toto jsou možné struktury Přečtěte si více »

Atom. Prvek je nejčistší forma chemické látky. To znamená, že se skládá z nic jiného než atomů tohoto typu. Kdybych měl 1 mol zlata (Au), měl bych 6,022 * 10 ^ 23 atomů zlata. Kdybych měl 1 mol stříbra (Ag), měl bych 6,022 * 10 ^ 23 atomů stříbra. Můj názor je, že není nic jiného než atomů tohoto prvku. Neexistují žádné atomy kyslíku, vodíku nebo uhlíku; teoreticky by nemělo být nic jiného než atomů jakéhokoliv prvku, který máte. Přečtěte si více »

Atomové číslo nám říká, kolik protonů je v jádru pro daný prvek. Kyslík je atomové číslo 8. Proto jeho jádro obsahuje 8 protonů. Protony jsou kladně nabity. Jeden proton má náboj +1. Aby atom mohl být v neutrálním stavu, potřebujeme něco, co by působilo proti náboji protonu. Takže máme elektrony, které jsou záporně nabité. Jeden elektron má náboj -1. Atomové číslo nám tedy nejen říká počet protonů v atomu, ale také počet elektronů. Kyslík má 8 protonů a 8 elektronů. Přečtěte si více »

Tam jsou 4 libry v 64 uncích. Tam je 16 uncí v jedné libře, takže budete muset rozdělit 64 uncí o 16 oz za libru. "1 libra" = "16 uncí" "64 uncí" * "1 libra" / "16 uncí" "64 oz lb" / "16 oz" "64 liber lb" // "16 oz" = "4 libry" Oznámení že označení "oz" je jak v čitateli, tak ve jmenovateli, takže se tam ruší. Přečtěte si více »

Nejlepší krátkou odpověď, kterou mohu říci, je to, že když se tlak zvyšuje, stejné množství plynu se vytlačuje na menší plochu. Jak jsem řekl výše, stejné množství plynu se vytlačuje do menší oblasti se zvýšeným tlakem. Pamatujte, že tlak se měří množstvím molekul plynu, které dopadají na stěny stěny nádoby. Z tohoto důvodu, když se tlak zvyšuje, tak se počet molekul dopadajících na stěnu kontejneru a nejlepší vysvětlení pro to je, že stěny se přiblížily, tedy menší objem. To lze prokázat pomocí Boyl Přečtěte si více »

Je to oxid dusičitý. Jméno oxidů se provádí tak, že se jméno druhého prvku uvede nejprve svým číslem (mono, pokud je jeho 1, di, pokud je jeho 2, tri, pokud je jeho 3, ...) a pak oxidem s jeho číslem. Takže v tomto případě máme dva atomy dusíku - dinitrogen - a tři atomy kysličníku uhličitého. Spojení: "Dusičnatý oxid". Přečtěte si více »

"Líbí se mi rozpustit záliby". Má to co do činění s afinitou polarity. Změní se na stejné rozpouštědlo, ale na jinou látku. To souvisí s polaritou. Sloučeniny s vysokou polaritou mohou rozpustit další sloučeniny podobné polarity. To platí i pro nepolární sloučeniny. V tomto případě má rozpouštědlo stejnou polaritu pro všechny sloučeniny, ale samotné sloučeniny, které jsou vzestupné, mají navzájem odlišné polarity, takže vzdálenosti, které cestují, se liší. Ten s polaritou, která j Přečtěte si více »

Dostal mě! Vím, že 1 mol hořčíku má hmotnost 24,3 g. A vím, že 1 mol dusíku má hmotnost 14,01 g a že 1 mol kyslíku má hmotnost 15,99 g. Myslíte si, že přidáním hmotností, vhodně vážených, tj. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, byste přišli k hmotnosti vzorce Mg (NO_3) _2? Poté, co to uděláte, můžete vidět, zda je váš součet správný. Hodně štěstí. Přečtěte si více »

Kyselina je látka, jejíž hodnota pH je nižší než 7. Báze je látka, jejíž hodnota pH je vyšší než 7. Neutrální látka je látka, jejíž hodnota pH je 7. Používáme hodnotu pH k měření kyselé, základní nebo neutrální povahy látky podle jejích chemických vlastností. pH se pohybuje v rozmezí 1-14. 1 je uvedeno, že je vysoce kyselý a 14 je vysoce bazické. Přečtěte si více »

Čisté krystaly cukru budou zaznamenány v šálku. Rozpouštění určité látky v určitém rozpouštědle závisí na teplotě. Konkrétně se při zvýšení teploty zvyšuje dillution. Protože roztok byl nasycený, nemohl rozpustit více cukru. Jakmile teplota klesne, voda má nový bod nasycení (nižší gramy cukru) a nyní vypouští cukr z jeho hmoty. Více Toto je vlastně metoda používaná pro čištění pevných organických sloučenin z nečistot zvaných rekrystalizace. Přečtěte si více »

Čtyřnásobek. Víte, že reakce A + 3B -> 2C je druhá objednávka vzhledem k A. Mějte na paměti, že o celkovém pořadí reakce nebyly poskytnuty žádné informace, takže nemůžete říci, že reakce je také celkově druhá. Obecná forma pro rychlost by tedy byla "rychlost" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [") C "]) / dt Teď nemusíte opravdu potřebovat celkové pořadí reakce, protože vám řekneme, že vše je udržováno konstantní s výjimkou koncentrace A, která se údajně zdvoj Přečtěte si více »

Acetylen je poměrně redukovaná forma uhlíku; uhlíky mají vždy -I oxidační stav. Všimněte si, že acetylen je neutrální a zatímco můžeme hovořit o oxidačních číslech jeho atomů, nemůžeme hovořit o oxidačním stavu molekuly. Pokud rozdělíme CH vazby, dostaneme 2xxH ^ + a {C- = C} ^ (2-) (uhlík je více elektronegativní než vodík, takže když (pro účely přiřazení oxidačního čísla) rozbijete tuto vazbu, kterou vložíte formální +1 náboj na vodíku a formální -1 náboj uhlíku Ve skutečnosti s Přečtěte si více »

Data: - Počáteční objem = V_1 = 60 litrů Počáteční teplota = T_1 = 546K Konečná teplota = T_2 = 273K Konečný objem = V_2 = ?? Sol: - Protože tlak je konstantní a otázka se ptá na teplotu a objem, tj. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 znamená V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litrů znamená V_2 = 30 litrů Proto je nový objem plynu 30 litrů Přečtěte si více »

Data: - Frekvence = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Rychlost světla = c = 3 * 10 ^ 8m / s Vlnová délka = lamda = ?? Sol: - Víme, že: c = lamdanu znamená lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 znamená lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 vlnová délka záření je 5,88835 * 10 ^ -7 Přečtěte si více »

Látka je homogenní, když jsou všechny části roztoku rovnoměrně promíchány. Má jednotný vzhled Heterogenní směs je roztok s nerovnými částmi roztoku a části těchto roztoků jsou viditelné. Přemýšlejte o homogenních směsích, jako je Kool-Aid; prášek a voda jsou rovnoměrně promíchány a míchány, aby vypadaly jako zbarvená voda. Heterogenní směsi jsou jako písek a voda. Ty se smíchají dohromady a stále můžete vidět částice písku plovoucí kolem směsi. Tato směs se nemíchá. Douf Přečtěte si více »

Různé typy budou mít unikátní geometrii a mechanickou konstrukci vhodnou pro jeho použití. Mohou být také v rozsahu od malé laboratoře až po velké průmyslové stroje. Jedná se o tichý a rozsáhlý předmět. Tam jsou nicméně některé běžné typy viz Tubular laboratorní odstředivka Bucket odstředivka Chlazená odstředivka Koš odstředivka Disk Stack Sharples Decanter Přečtěte si více »

Koncový bod ukazuje světle růžové zabarvení. fenolftalein je reprezentován obecným vzorcem HPh, kde H znamená vodík a Ph znamená fenolftalein ion. když je fenolftalein přítomen v kyselém prostředí, jako je kyselina sírová, nerozpouští se na: H (+) a Ph (-), a to z důvodu pre-existence H (+) iontů v kyselém prostředí. (Běžný iontový efekt nabití náboje) Ale během titračního procesu, když se nakonec báze, jako hydroxid sodný, přidá do kyseliny, OH (-) ionty poskytnuté bází, které neutral Přečtěte si více »

Technicky je třeba určit izotop thallium (je jich tam asi 40, všechny kromě dvou jsou nestabilní, nejvíce nestabilní). Předpokládám, že máte na mysli Thallium 194, což je jeho hmotnostní číslo (jeho atomové číslo je 81). Emise alfa se rozpadne na Gold 190 a alfa částici, pokud jste mysleli na jiný izotop thallium, rozpadne se na jiný izotop zlata (rozpadem alfa). Při rozpadu alfa emisí jádro klesne o 4 v hmotnostním čísle a 2 v atomovém čísle a vydá jádro helia (částice alfa), která má hmotnostní č&# Přečtěte si více »

Jako mo teorie by měla existovat 1.5 pi vazba MO konfigurace O_2 ^ + Přečtěte si více »

Viz níže Vyvážený Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Vyvážený eqn 60g ethan vyžaduje 7x32 = 224g kyslíku, v tomto případě je ethan v přebytku kyslíku. 270-80,36) = 189,64 g ethanu. Vyvážený eqn 60 g ethanu produkuje 4x44 g CO2, tedy množství produkovaného CO2 = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g a jeho číslo. molů bude 235,72 / 44 = 5,36, kde 44 je molární hmotnost oxidu uhličitého Přečtěte si více »

Sacharóza není elektricky vodivá ani v roztaveném stavu. Látky a směsi, které jsou vodivé, musí být schopny přenášet proudy. Elektrický proud označuje proud elektrického náboje. Dotčený materiál proto musí obsahovat částice, které jsou schopny nést takové náboje - s největší pravděpodobností, že jsou samy nabity - a mohou se volně pohybovat po těle. Materiál, který je vodivý, musí obsahovat mobilní nabité částice. Jako molekulární krystal obsahuje pevná sachar& Přečtěte si více »

740g Molekulová hmotnost vápníku = 40,078 Kyslík = 15.999 Vodík = 1,008 Existují dva atomy vodíku a dva atomy kyslíku. Takže jeden mol Ca (OH) _2 váží 40,078 + 15999 * 2 + 1,008 * 2 = 74,092 g. g nebo zaokrouhleno na nejbližší 10, 740 g Přečtěte si více »

Pevné, kapalné nebo plynné stavy zde odkazují na typ hmoty, do které jednotlivé prvky patří. Například železo je pevná látka, chlor je plyn, kyslík je opět plyn, fosfor je pevný stav. Přečtěte si více »

Roztok může být nebo nemusí tvořit roztok, když se solut a rozpouštědlo spojí. V případě homogenní směsi mají solut a rozpouštědlo rovnoměrné složení, které nemůžete detekovat změnou očima. Například šálek čaje. Na druhou stranu, pokud vidíte viditelný rozdíl, když řešení nemá rovnoměrné složení v celém roztoku, jedná se o tzv. Heterogenní řešení. Přečtěte si více »

Pokusit se vyčistit H_3PO_4 je tri-bazická kyselina, tj. má 3 nahraditelné H atomy ve své molekule, jak je zřejmé z jejího strukturního vzorce níže V naší rovnici jeden atom molekuly kyseliny byl nahrazen ieH_2PO_4 ^ -1is přispěl kyselinou . Takže 2 tohoto iontu se bude kombinovat s jednímCa ^ (++) tvořícím Ca (HPO_4) _2 Když se nahradí dva atomy, pak se vytvoří iont HPO_4 ^ -2 a jeden z těchto dvojmocných iontů se spojí s jedním Ca ^ (++) iontovým CaHPO_4. Konečně, když jsou nahrazeny 3 H atomy, pak se vytvoří PO_4 ^ -3 iont a d Přečtěte si více »

Oktetové pravidlo Každý atom má valenční skořápku (valenční skořápka je vnější plášť atomu, který se podílí na chemické reakci). Když valence shell inklinuje dosáhnout / získat 8 elektronů v jeho valence shell (nejvzdálenější shell) to je voláno nebo definované jako oktetové pravidlo. Například chlor, který má 7 elektronů v jeho nejvzdálenějším skořápce, získá jeden elektron, aby dokončil svou valenční skořápku následovanou oktetovým pravidlem. Přečtěte si více »

Ano . Fyzikální vlastnosti Izotopy jsou definovány jako prvky se stejným počtem protonů, ale různým počtem neutronů přítomných v jejich jádru. Co se stane, je to, že elektrony zůstávají stejné, takže jejich chemické vlastnosti se nemění. Nicméně v důsledku změny v počtu neutronů se mění jejich atomová hmotnost, což má za následek různé fyzikální vlastnosti, jako je tání, barva atd. Přečtěte si více »

Diagram binárních fází Jednoduše Jedná se o grafické znázornění prvku a jeho fází (pevné, kapalné, plynné) za různých teplotních a tlakových podmínek. Proměnné, jak název napovídá (binární), jsou dvě na ose x a y. Například teplota a tlak na osách y a x. To nám řekne, čistá teplota tání, bod varu, jaký dopad snížení teploty příčiny, fáze změny s teplotou. Přečtěte si více »

Atomová hmotnost nebo hmotnostní číslo Atomová hmotnost nebo hmotnostní číslo je definováno jako počet protonů a neutronů přítomných uvnitř jádra. V případě Ag (Silver) má 47 protonů a 61 neutronů. Atom je elektricky neutrální, to znamená, že má stejný počet protonů a elektronů, takže stříbro má 47 elektronů otáčejících se kolem jádra. Přečtěte si více »

K_2O, Následující metoda slouží pro každou sloučeninu: V každých 100 g sloučeniny máte 83 g draslíku a 17 g kyslíku. Pro určení empirického vzorce musíte tyto hmoty předat do molů 83 / 39,1 = 2,12 mol K a 17/16 = 1,06 mol O Nyní rozdělte všechna čísla nejmenším, koho jste obatovali: 2.12 / 1.06 = 2.0 K a 1.06 / 1.06 = 1 mol O Tak to je K_2O V této fázi můžete mít čísla, která nejsou celá čísla. V tomto případě budete muset násobit výsledky podle celého čísla tak, aby výsledný výsl Přečtěte si více »

Lambda ~~ 0.288color (bílá) (l) "týden" ^ (- 1) t_ (1/2) ~ ~ 2.41color (bílá) (l) "týdny" tau ~~ 3.48color (bílá) (l) " týdny "Konstantní rozpad lambda prvního řádu zahrnuje expresi aktivity rozpadu v určitém čase A (t). A (t) = A0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Kde A_0 aktivita v čase nula. Otázka naznačuje, že A (1 barva (bílá) (l) "týden") = (1-25%) * A_0, tedy e ^ (- lambda * 1color (bílá) (l) "týden") = (A (1 barva) (bílá) (l) &qu Přečtěte si více »

Neexistuje žádná obecná reakce jako mnoho kovů, které vytěsňují vodík. Některé reakce se však mohou vyskytnout u specifických nekovů a kyselin. Viz vysvětlení několika příkladů. Kyselina dusičná, silně oxidující kyselina, oxiduje uhlík na oxid uhličitý. Také oxiduje síru a fosfor, tvořící kyselinu sírovou a fosforečnou. Na druhé straně mají kyseliny bromovodíkové (HBr) a kyseliny jodovodíkové (HI) redukční vlastnosti. Chlor bude tvořit kyselinu chlorovodíkovou buď s HBr nebo HI, vytěsň Přečtěte si více »

0,37 M Nejprve se vypočte molární hmotnost FeCl_3: 55,85 + 3 x 35,45 = 162,20 g / mol Pak se vypočte, kolik molů je 15 g FeCl_3: barva (červená) (n = m / Mn = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Pak se vypočte koncentrace: barva (červená) (c = n / vn = 0,0925 mol / 0,250L = 0,37 mol / l (nebo 0,37 M). Koncentrace se udává se dvěma reprezentativními číslicemi, které jsou stejné jako 15 gramů. Přečtěte si více »

Uhlík má největší procento hmotnosti při 41%. CH_3CONH_2 Chcete-li zjistit hmotnost, přidejte dohromady všechny prvky. Udělejme si seznam, abychom našli hmotnost podle elementu. Uhlík (2 z nich) - váží 12,011 g; 2 z nich, takže vynásobte 2: 12,011 * 2 = 24,022 g Vodík (5 z nich) - váží 1,008; 5 z nich, takže vynásobte 5: 1,008 * 5 = 5,040 g Kyslík (1 z nich) - váží 15,999 g Dusík (1 z nich) - váží 14,007 g Přidejte tato čísla dohromady: 24,022 + 5,040 + 15,99 + 14,007 = 59,068 , aby poměr nejvyšší amt. element do celku: 24.022 / Přečtěte si více »

Viz níže 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O můžete si zapamatovat také podle C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Metoda oxidačního čísla C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O změna oxidace ne C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unitová oxidační změna v oxidačním čísle O => 0 -> - 2 = 2unit Redukční poměr č. C a O = 2: 25/4 = poměr 8: 25 ne C_8H18 a O = 1: 25 poměr ne C_8H18 a O = 2: 50 poměr C_8H18 a O_2 = 2: 25 Přečtěte si více »

11.2g ok, takže nejprve zjistíte, že krtky v 16,5 g Fe_2O_3, takže Moles = hmotnost / molární relativní hmotnost tím, že hodnoty mol = 16,5 / 160 moly bude 0,1, takže pomocí rovnice víme, že 1 mol Fe_2O_3 dělá 2 moly Fe, takže pomocí poměrové metody 1: 2 a 0,1: x zapište tyto nad sebou a násobte násobkem, takže moly Fe, které dostaneme, budou 0,2 a pak použijeme vzorec moly = hmotnost / molární relativní hmotnost 0,2 * 56 = hmotnost a bude 11,2 g Přečtěte si více »

Bod varu je 598 K Uvedeno: atmosférický tlak planety = 380 mmHg Clausius- Clapeyronova rovnice R = ideální plynová konstanta cca 8,314 kPa * L / mol * K nebo J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Řešení problému L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K} = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,144 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L cca 17 Přečtěte si více »

Stručně řečeno: "CH" _4 je nepolární solut, zatímco voda je polární rozpouštědlo. Zvažte počet elektronových domén, tedy molekulární geometrii pro každý ze tří druhů. Centrální atomy ve třech molekulách (“O”, “N”, a “C” příslušně, všichni který leží v prvních třech obdobích periodické tabulky) tvoří oktety osmi valenčních elektronů. To by byla kombinace celkem čtyř kovalentních vazeb a osamocených párů - každý centrální atom má tedy čtyři elektronové domény. Ko Přečtěte si více »

Neutralizace Když se kyselina a báze umístí dohromady, reagují tak, že neutralizují kyselé a zásadité vlastnosti, čímž se vytváří sůl (neutralizace). H (+) v kyselině se spojuje s OH (-) v bázi za vzniku vody (bezbarvé). Sloučenina tvořená kationtem báze a aniontem kyseliny se nazývá sůl. Příklad HCl + NaOH NaCl + H_2 O Kyselina chlorovodíková + hydroxid sodný Chlorid sodný + voda Chlorid sodný je sůl. Obecný vzorec kyselina + alkálie sůl + voda Přečtěte si více »

Protože má 13 protonů, jedná se o atom hliníku. Atomové číslo, což je počet protonů, definuje prvek, v tomto případě hliník. Protože počet elektronů je stejný jako počet protonů, atom je neutrální. Počet protonů plus počet neutronů udává hmotnost čísla tohoto konkrétního izotopu, který je 25. Ale toto je nestabilní izotop hliníku s poločasem rozpadu 7 sekund. Přečtěte si více »

Grafit je nejstabilnější alotrop při pokojové teplotě a normálním tlaku. Diamant se však může stát dostatečně stabilním při vysokém tlaku. Diagnóza uhlíkové fáze je k dispozici zde: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamant je stabilnější při vysokém tlaku, protože je hustší a vysoký tlak má tendenci dávat přednost hustším fázím. Diamant se běžně vyrábí synteticky tak, že se grafit vystavuje vysokému tlaku, a také vysokoteplotní a katalyzátor, aby transformace probíhala v přijatel Přečtěte si více »

Můžete prostě prosté použití Periodické tabulky nebo můžete určit pomocí stabilního počtu protonů a neutronů v atomu. Přemýšlejte, jaká je atomová hmotnost kyslíku? Pravidelnou tabulku naleznete zde: http://www.ptable.com/ Můžete také vědět, že kyslík má 8 protonů a 8 neutronů, takže atomová hmotnost je 16. Opět se můžete odkazovat na periodickou tabulku. Doufám, že to pomohlo! Přečtěte si více »

Najít hmotnost, pak objem, pak rozdělit hmotnost podle objemu: d = m / V 1.) Najděte objem V gumy. Aby byl výpočet jednodušší, lze ho rozřezat na krychlový tvar nebo pravoúhlý kvádr. Proto můžete svazek odhadnout vynásobením všech stran a * b * c. Použijte cm pro vzdálenost. 2.) Hmotnost gumy m v gramech. 3.) Hustota se rovná dělení hmotnosti v kroku 2 objemem v kroku 1. To s udanými jednotkami dává výsledek vg / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Další způsob, jak toho dosáhnout: 1.) Hmotnost gumy m v gramech. 2.) Najdě Přečtěte si více »

Tři hlavní typy záření jsou alfa (alfa), beta (beta) a gama (gama) / rentgenové záření. Účinky na zdraví závisí na energii a velikosti. Charakteristiky alfa částic: obsahují 2 protony a 2 neutrony (jádro atomu helia) konsenzibilní hmotnost (v atomových termínech) +2 náboj Vzhledem k velikosti těchto částic mají nejméně pronikající schopnost a mohou být zastaveny kusem. nebo dokonce horní vrstvou kůže. To neznamená, že částice mají méně energie, to znamená, že svou energii uklá Přečtěte si více »

Mezikomolekulární síly ovlivňují bod varu, protože silnější síly z něj činí vyšší bod varu a slabší síly z něj činí nižší bod varu. Mezimolekulární síla doslova znamená sílu, která se děje mezi molekulami. Existují tři typy intermolekulárních sil; (nejslabší až nejsilnější) 1. Disperzní síly 2. Dipólové síly 3. Síla vodíkových vazeb Pokud již víte, co každý z nich je, přeskočte pod diagramy. Disperzní síla je přirozená gravitace mezi molekulami, Přečtěte si více »

Vytvořte rovnici pro každý z prvků, poté nastavte jeden z nich a vyřešte ostatní. Odpověď je: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Nechť čtyři vyvažovací faktory jsou abcd následovně: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Pro každý prvek můžeme mít bilanční rovnici: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Můžete si všimnout, že pokud nastavíte jeden z těchto faktorů, bude to řetězec na další faktor. Nastavme a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Nyní může být rovnice vyvážená: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> Přečtěte si více »

Tento problém lze vyřešit pomocí rovnice λ = v / f Kde - λ = Vlnová délka c = Rychlost světla f = Frekvence Je dána frekvence (f) 5.10 * 10 ^ (14) Hz, rychlost (v) 2,998 * 10 ^ 8 m / s Zapojte data do rovnice pro vlnovou délku (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m Přečtěte si více »

K vyřešení tohoto problému budete muset použít zákon o ideálním plynu: PV = nRT K nalezení tlaku (P), odvozeného ze zákona o ideálním plynu: P = (nRT) / V Shromážděte své známé hodnoty a zapojte je do rovnice . Existuje několik bodů, které je třeba učinit, Teplota (T) musí být převedena na Kelvin. R = Ideální konstanta plynu. To může mít mnoho podob. Ten, který jsem použil níže, je ten, se kterým jsem nejvíce obeznámen. Buďte si toho vědomi a zkontrolujte, jakou hodnotu byste měli používat Přečtěte si více »

Dálkovým snímáním satelitů Vidíte, že ve vesmíru je několik satelitů dálkového průzkumu Země, které zkoumají dostupnost určitého prvku nebo izotopu na určitých místech na Zemi pomocí spektrálních, tepelných a jiných kamer a odesílají data na zem, abychom mohli zjistit jejich množství a Dostupnost Například Pokud chcete, jak jej použít k výpočtu průměrné atomové hmotnosti, pomůže to A Přečtěte si více »

10,5263 molů Fluor má atomovou hmotnost 18,998403 g / mol zaokrouhlení považujeme za 19 g / mol Takže v 19 g fluoru je 1 mol, takže v 200 g fluoru je 200/19 molů, což je 10,5263 molů. Přečtěte si více »

Použijte Daltonův zákon. Odpověď je: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Daltonův zákon uvádí, že: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) kde p_i je tlak a n_i jsou moly každého jednotlivého plynu a Σ je zápis jejich součtu (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Použitím Daltonova zákona na Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 zrušit (mol) / zrušit (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Přečtěte si více »

Pro vodu musíme vypočítat% kyslíku a% vodíku Jeho dlouhý výpočet to tady ale toto video pomůže Přečtěte si více »

Kyselá Jednou z vlastností kyselin je, že ochutnají trochu kyselé. Příklad: Citron je kyselina, proto chutná kyselá. Myslím, že s větší koncentrací vodíkových iontů získáte silné elektrické vodiče. To je důvod, proč máte tento šok pocit, že každý rád volá "kyselý". Doufám, že to pomohlo! Přečtěte si více »

Jsou to 1) Elektron, který se otáčí kolem jádra atomu, dodává atomové struktuře magnetickou vlastnost. 2) Elektrony, které se tam otáčejí na ose. Opačné otočky jsou označeny jako znaménka + a -. Opačné směry mají tendenci tvořit páry a neutralizovat jejich magnetický charakter. Přečtěte si více »

Empirický vzorec nám ukazuje poměr složek ve složce Postup je rozdělen do 6 jednoduchých kroků, které vám ukážu Doporučuji vytvořit tabulku k vyřešení Nejprve (1) Napište název zadaných prvků nebo jejich symbolů (jako C, H, O ) (2) Pak ve sloupci vedle ní zapište procenta příslušných prvků (např. C-48%, O-15) (3) Napište atomovou hmotnost jednotlivých prvků (C-12) (4) Vydělte procenta s atomovou hmotností příslušných prvků. prvky získáte relativní počet krtků (C-48/12) (5) Rozdělte poměr všech prvků s nejmenším relativní Přečtěte si více »

Záleží na tom, zda počítáte na molární nebo hmotnostní bázi. Chlorid vápenatý poskytuje více deprese na bod molu než chlorid sodný, ale méně deprese na bod mrazu na gram. Podívejme se, jak je hmotnostní základ odlišný. Řekněme, že máte dva roztoky, jeden z nich s 50 gramy "NaCl" na litr, druhý s 50 gramy CaCl "_2 na litr. Pro roztok" NaCl ": Molekulová hmotnost jedné jednotky formule je přibližně 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" Rozdělte na 50 gramů a nezapomeňte, že každý mol &quo Přečtěte si více »

Neexistuje žádná acidobazická reakce. Trvá dva až tango: acidobazická reakce potřebuje kyselinu i bázi. "HC1" je v pořádku pro kyselinu, ale "NaNO" _3 není báze (alespoň za běžných podmínek). Takže žádná reakce. Přečtěte si více »

Stručně řečeno, hmotnost všech vyvíjených plynů a hmotnost vodních zbytků, kombinovaných, se rovná součtu hmotnosti obou reaktantů. Barva sodíku (tmavě modrá) ("bikarbonát") "Na" barva (tmavě modrá) ("HCO" _3) a kyselina chlorovodíková "HC1" reaguje za vzniku chloridu sodného, vody a oxidu uhličitého - plynu bez zápachu - podle rovnice "NaHCO" "_3 (aq) +" HCI "(aq) až" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2barva (fialová) ((g)). Hmotnost syst Přečtěte si více »

Typicky když kov ukazuje jen jeden oxidační stav, římské číselné označení není použité. Obecně platí, že alkalické kovy a kovy alkalických zemin vykazují pouze jeden oxidační stav, alespoň ve sloučeninách, se kterými se chemici běžně zabývají, takže neberou římské číslice. Přechodné kovy se obvykle mohou rozhodnout mezi více oxidačními stavy, takže vyžadují římské číslice. Zde je trochu více pomoci s tímto konceptem. Přečtěte si více »

1,32 krát 10 ^ {22} "vzorec jednotek CaO". Všimněte si, že "CaO" - netvoří diskrétní molekuly, takže hovoříme v jednotkách formule. Bohužel otázka sama o sobě zavádí použití "molekul". Nejprve potřebujete molární hmotnost. "CaO" má jeden atom "Ca (atomová hmotnost 40,08)" a jeden atom "O (atomová hmotnost 16,00)". Přidáme tedy dva atomy: 40,08 + 16,00 = 56,08 "g / mol" Nyní rozdělíme hmotnost podle molární hmotnosti a vynásobíme číslem Avogr Přečtěte si více »

Hej Kelly, Odpověď je docela přímočará Nejdřív musíme vědět, jak vypadá atom hořčíku (Mg) zde Má 2 elektrony na první oběžné dráze, 8 elektronů na druhé oběžné dráze a 2 elektrony na třetí dráze. Takže se musí zbavit 2 elektronů, aby dosáhl nejbližší stabilní konfigurace, která je 2,8. Je zřejmé, že tyto dva elektrony nejsou jen tak vyskočit ven. Musí být nějaká energie, aby se ty elektrony, z nichž budete tvořit intuici, mohli považovat za přitažlivost z jiných negativně nabitých atomů, jako je Přečtěte si více »

2.258 xx 10 ^ 24 molekul Pro výpočet počtu molekul z počtu molů reprezentovaných "165 g" oxidu uhličitého používáme Avogadroův počet molekul 6.022xx10 ^ 23 na mol. Gramolekulární hmotnost oxidu uhličitého může být vypočtena z atomových hmotností uhlíku a kyslíku (dva z nich v "CO" _2) uvedených v periodické tabulce prvků. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6,022xx10 ^ 23 "molekul") / "mol" = matematický kód (2.258xx10 ^ 24 "molekul") Přečtěte si více »

Přidejte dvě před HC1 a přidejte dvě před H_2 O, aby se získal 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Při vyvažování acidobazických reakcí, obvykle vyvažujete prvky, které jsou soli kationtu a anion je první, tady baryum a chlor, kyslík dále, a vodík by měl být nyní vyvážený. Je důležité znát všechny valence tohoto druhu, abyste se ujistili, že máte správnou sůl, podívejte se na počet vodíku a kyseliny a počet hydroxidů na bázi těchto čísel. Máme, HC1 + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Nejprve uvažujeme baryum, Přečtěte si více »

Solid harr Tekutý harr Plynová změna Změna stavu se zabývá změnou z jednoho stavu (stavu hmoty) na jiný v podobě Solid Harr Liquid Harr Gas. Každý prvek / sloučenina / materiál má různé teploty, které ovlivňují stav hmoty: bod tání / mrznutí přechází z bodu varu [tuhé na kapalinu] / [kapalina na tuhou látku] a přechází mezi kapalinou a plynem. K roztavení pevné látky se přivádí teplo do systému (tj. V endotermním procesu), rozbíjení iontových interakcí v krystalové Přečtěte si více »

Viz obrázek ve vysvětlení Položky zvýrazněné červeně jsou prvky d-bloku. Tito jsou voláni přechodové kovy, které všichni mají jejich vlastní vlastnosti když přijde na poplatky. některé prvky, jako například měď, mají dva samostatné poplatky, +1 a +2. totéž platí i pro mnohé z nich. Přečtěte si více »