Tlak plynu je způsoben molekulami plynu, které narážejí na stěny nádoby, nebo v případě zemské atmosféry, molekuly vzduchu dopadajícího na zem. Ve vakuu nejsou žádné molekuly plynu. Žádné molekuly, žádný tlak.
Vakuová pumpa může odstranit velký počet částic plynu ze skleněné nádoby. Podívejte se, co se stane s peeps uvnitř nádoby, když tlak klesne, když jsou odstraněny částice plynu …
Video z: Noel Pauller
Odpovědět:
Není to tak, že je to "žádný tlak", je to jen "velmi nízký tlak".
Vysvětlení:
Tlak je výsledkem kolizí molekul plynu / atomů se stěnami kontejneru, takže čím méně molekul / atomů představuje nižší tlak.
Pamatovat
Když vytvoříte podtlak, vakuové čerpadlo odstraní velké množství plynu z nádoby, takže tlak plynu klesne na velmi nízkou hodnotu. Abychom však měli "žádný tlak" (tj. Nulový tlak), museli byste odstranit každý jednotlivý atom plynu a v praxi to nikdy neuděláte, ale skutečně se můžete dostat na velmi nízký tlak.
Se specializovaným vybavením, jako je naprašovací iontové čerpadlo a velmi nízká teplota, je možné dosáhnout nižší hodnoty než
Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?
3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov
Nádoba s objemem 5 litrů obsahuje 9 mol a 12 mol plynů A a B. Každá ze tří molekul plynu B se váže na dvě molekuly plynu A a reakce mění teplotu z 320 ° K na 210 ° C. Jak moc se tlak mění?
Tlak v zásobníku klesá o Delta P = 9,43 * 10 ^ 6barevný (bílý) (l) "Pa" Počet mol plynných částic před reakcí: n_1 = 9 + 12 = 21 akvarel (bílý) (l) "mol" Plyn A je nadměrný. Trvá 9 * 3/2 = 13.5color (bílá) (l) "mol"> 12 barev (bílá) (l) "mol" plynu B, aby se spotřeboval veškerý plyn A a barva 12 * 2/3 = 8 (bílá l) "mol" <9 barva (bílá) l) "mol" naopak. 9-8 = 1 barva (bílá) (l) "mol" plynu A by byl nadměrný. Za předpokladu, že
Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?
Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm