Elektronová konfigurace neutrálního atomu sodíku je
V této konfiguraci si všimneme, že ve 3. energetické úrovni je pouze jeden elektron. Atomy preferují získat stabilitu oktetu tím, že mají osm elektronů ve vnějším shellu, elektrony s a p orbitálů. Tito jsou odkazoval se na jak valence orbitals a valence elektrony.
V případě sodíku by byl jeden osamocený elektron ve skořepině 3s valence snadno uvolněn, aby sodík měl plnou valenční skořápku na
Proto je elektronová konfigurace sodíkových iontů
Protože sodík dává elektron z orbitálu 3s, má nyní pouze 10 elektronů, ale stále má 11 protonů, což dává +1 náboj a stává se
Primární důvod sodíkové ionty jsou menší než sodíkové atomy je že ion má jen dvě shelly elektronů (atom má tři). Některé zdroje naznačují, že iont se zmenšuje, protože jádro je taženo méně elektrony. Komentáře?
Kation se nezmenší, protože méně elektronů je taženo jádrem samo o sobě, zmenšuje se, protože je zde méně elektron-odpuzování elektronů, a tedy méně stínění, pro elektrony, které nadále obklopují jádro. Jinými slovy, efektivní jaderný náboj nebo Z_ "eff" se zvyšuje, když jsou elektrony odstraněny z atomu. To znamená, že elektrony nyní pociťují větší sílu přitažlivosti od jádra, proto jsou taženy pevněji a velikost iontu je menší než velikost atomu. Velký příklad tohoto principu lze poz
Jaká je elektronová konfigurace pro nitridový iont?
Nitridový iont je N ^ (- 3) Původní elektronová konfigurace pro dusík je 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Aby se splnilo pravidlo oktetů, atom dusíku by na sebe vzal tři další elektrony, které dají dusík -3 náboj. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Doufám, že to bylo užitečné. SMARTERTEACHER
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou