Voda je hydrofilní molekula. Molekula vody působí jako dipól. Molekula vody se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Atomy vodíku jsou vázány na centrální atom kyslíku kovalentní vazbou. Kyslík má větší elektronegativitu než vodík, takže elektronový pár sdílený mezi každým atomem vodíku a kyslíku je přitahován blíže k atomu kyslíku, což mu dává částečný záporný náboj. Následně oba atomy vodíku nabývají částečného kladného náboje. To spolu s tvarem molekuly vody jej činí vhodným pro polární molekuly.
Voda je dipól a působí jako magnet, přičemž konec kyslíku má záporný náboj a vodíkový konec má kladný náboj. Tyto nabité konce mohou přilákat další polární molekuly.
Čpavek je polární molekula, přičemž konec dusíku má záporný náboj a vodíkové konce mají kladný náboj. Tato molekula je přitahována vodou nebo touto molekulou je voda milující nebo (hydrophlická). Pozitivní konce molekuly vody
(Atomy vodíku) se váže s negativním koncem molekuly amoniaku. Pozitivní konce molekuly amoniaku se váží nebo jsou přitahovány záporným koncem molekuly vody.
Šéfkuchař Rossi připravuje 7 polévek na polévku pro polévkovou kuchyni. Potřebuje vyplnit velký kontejner s kapacitou 9 1 / 2galonů. Kolik dalších galonů polévky potřebuje šéfkuchař Rossi?
4,375 galonů 7 5/8 = 41/8 9 1/2 = 19/2 = 76/8 76/8 - 41/8 = 35/8 = 4,375 galonů
Proč se říká, že polární molekuly mají dipóly?
Co je dipól ...? Dipól je fyzické oddělení kladného a záporného náboje. Dané elektronegativní atomy uvnitř MOLECULE, tj. Atomy, které silně polarizují elektronovou hustotu k sobě, dochází k separaci náboje a vznikají molekulární dipóly ... A uvažujme pár molekulárních dipólů, řekněme HF a H_2O .... oba atomy kyslíku a fluoru jsou z hlediska vodíku elektronegativní ... a v molekule je nerovnoměrné rozložení elektronického náboje ... které bychom mohli reprezentovat jako .
Proč jsou některé funkční skupiny hydrofilní? + Příklad
Protože jsou vysoce polární a schopné vodíkové vazby. Polarita označuje separaci náboje. To znamená, že existuje nerovnoměrné rozdělení kladných a záporných poplatků. Halogenidy vodíku, aminy, alkoholy jsou všechny polární a nabízejí možnost vodíkové vazby a rozpustnost ve vodě. Na druhé straně, funkce s malou polaritou, např. C-H vazby nejsou účinně solvatovány vodou.