Rychlost chemické reakce může ovlivnit několik faktorů. Obecně platí, že cokoli, co zvyšuje počet kolizí mezi částicemi, zvýší rychlost reakce a cokoli, co sníží počet kolizí mezi částicemi, sníží rychlost chemické reakce.
POVAHA REAKTANTŮ
Aby došlo k reakci, musí dojít k kolizi mezi reaktanty na reaktivním místě molekuly. Čím větší a složitější jsou molekuly reaktantů, tím menší je pravděpodobnost kolize na reaktivním místě.
KONCENTRACE REAKTANŮ
Vyšší koncentrace reaktantů vede k účinnějším srážkám za jednotku času a vede ke zvyšování reakční rychlosti.
TLAK PLYNNÝCH REAKTANTŮ
Změna tlaku plynných reaktantů ve skutečnosti mění jejich koncentraci. Zvýšený počet kolizí způsobených vyšším tlakem obecně zvyšuje rychlost reakce.
VELIKOST ČÁSTI TUHÝCH REAKTANTŮ
Reakce závisí na kolizích. Pokud je reaktant pevná látka, jeho rozmělnění na menší částice zvětší plochu povrchu. Čím větší je plocha, na které může dojít ke kolizím, tím rychlejší je reakce.
TEPLOTA
Zvýšení teploty obvykle způsobuje zvýšení reakční rychlosti. Vyšší teplota znamená, že molekuly mají vyšší průměrnou kinetickou energii a více kolizí za jednotku času. To také zvyšuje počet kolizí, které mají dostatek energie, aby způsobily reakci.
STŘEDNÍ
Rychlost chemické reakce závisí na médiu, ve kterém reakce probíhá. Může být rozdíl, zda je médium vodné nebo organické; polární nebo nepolární; nebo pevné, kapalné nebo plynné.
CATALYSTS
Katalyzátory snižují aktivační energii chemické reakce a zvyšují rychlost chemické reakce, aniž by byly v procesu spotřebovány. Udělejte to alternativním mechanismem, který má nižší aktivační energii.
Voda unikající z obrácené kónické nádrže rychlostí 10 000 cm3 / min a zároveň je voda čerpána do nádrže konstantní rychlostí Pokud má nádrž výšku 6 m a průměr nahoře je 4 m a pokud hladina vody stoupá rychlostí 20 cm / min, když je výška vody 2 m, jak zjistíte, jakou rychlostí se voda čerpá do nádrže?
Nechť V je objem vody v nádrži v cm ^ 3; nechť h je hloubka / výška vody v cm; a r je poloměr povrchu vody (nahoře) v cm. Vzhledem k tomu, že nádrž je obrácený kužel, tak i množství vody. Protože nádrž má výšku 6 ma poloměr v horní části 2 m, podobné trojúhelníky znamenají, že frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 tak, že h = 3r. Objem invertovaného kužele vody je pak V = f {1} {3} r = {r} {3}. Nyní rozlišujeme obě strany s ohledem na čas t (v minutách), abychom získali frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdrac {dr} {dt} (pravidlo řetězu se
Reakce prvního řádu trvá 100 minut pro dokončení 60% rozkladu 60% reakce je čas, kdy 90% reakce skončí?
Přibližně 251,3 minut. Funkce exponenciálního rozpadu modeluje počet molů reaktantů, které zůstávají v daném čase v reakcích prvního řádu. Následující vysvětlení počítá konstantu rozpadu reakce z daných podmínek, a proto zjistí dobu, po kterou reakce dosáhne 90% dokončení. Nechť počet molů reaktantů zůstává n (t), funkce s ohledem na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počáteční množství částic reaktantu a lambda konstantu rozpadu. Hodnota lambda může být vypočtena z počtu molů re
S ocasním větrem, malé letadlo může letět 600 mil za 5 hodin. Proti stejnému větru může letadlo letět ve stejné vzdálenosti za 6 hodin. Jak zjistíte průměrnou rychlost větru a průměrnou rychlost letu letadla?
Mám 20 "mi" / h a 100 "mi" / h Volejte rychlost větru w a rychlost letu a. Dostáváme: a + w = 600/5 = 120 "mi" / h a aw = 600/6 = 100 "mi" / h od první: a = 120-w do druhé: 120-ww = 100 w = 120-100 = 20 "mi" / h a tak: a = 120-20 = 100 "mi" / h