Proč je snazší oxidovat Fe ^ (2+) na Fe ^ (3+) než oxidovat Mn ^ (2+) na Mn ^ (3+)?

Vezměme v úvahu konfigurace elektronů NEUTRAL:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

# 4s # orbitál je vyšší v energii v těchto atomech, tak to je ionized nejprve: t

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Vytaženo:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr barva (bílá) (darr)) "" ul (uarr barva (bílá) (darr)) "" ul (uarr barva (bílá) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr barva (bílá) (darr)) "" ul (uarr barva (bílá) (darr)) #

Jediný oxidace je aktem jednorázové ionizace:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Elektron, který má být odstraněn # Fe ^ (2 +) # je spárován, má odpuzování náboje (což usnadňuje odstraňování, tj. ionizační energie je menší).

Proto je jednodušší ionizovat # "Fe" ^ (2 +) # než # "Mn" ^ (2 +) #.