Iontové sloučeniny mají vyšší teploty varu.
Atraktivní síly mezi ionty jsou mnohem silnější než síly mezi kovalentními molekulami. Pro oddělení iontů v iontových sloučeninách trvá přibližně 1000 až 17 000 kJ / mol. Pro separaci molekul v kovalentních sloučeninách trvá pouze 4 až 50 kJ / mol.
Vyšší přitažlivé síly způsobují, že iontové sloučeniny mají vyšší teploty varu. Například chlorid sodný vaří při 1413 ° C. Kyselina octová je molekulární sloučenina s téměř stejnou molekulovou hmotností jako NaCl. Směs se vaří při teplotě 118 ° C.
Z 95 pátých a šestých srovnávačů, kteří se vydali na exkurzi do terénu, je jich 27 více než pět srovnávačů. Kolik pátých srovnávačů jde na výlet?
61. Vzhledem k tomu, že G_V + G_ (VI) = 95, a G_V = G_ (VI) +27 Subinging G_V od druhé rovnice. int první, dostaneme, G_ (VI) + 27 + G_ (VI) = 95 rArr 2G_ (VI) = 95-27 = 68, dávající, G_ (VI) = 34, a tak G_V = G_ ( VI) + 27 = 34 + 27 = 61
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Proč mají organické sloučeniny vyšší teplotu tání a teplotu varu než anorganické sloučeniny?
Organické sloučeniny nemají vyšší bod tání a bod varu, anorganická sloučenina má. Je to kvůli rozdílu v chemických vazbách. Anorganické sloučeniny jsou většinou vyrobeny ze silných iontových vazeb, což jim dává velmi vysokou teplotu tání a bod varu. Na druhé straně jsou organické sloučeniny vyrobeny z poměrně slabých kovalentních vazeb, což je příčinou jejich nízkého bodu tání a bodu varu.