PH + pOH = 14
POH = -log OH-
Hodnota pH je mírou kyselosti roztoku, zatímco pOH je mírou zásaditosti roztoku.
Tyto dva výrazy jsou protikladné výrazy. Jak se pH zvyšuje, pOH se snižuje a naopak. Obě hodnoty se rovnají 14.
Konvertování koncentrace na pH nebo pOH se provede -logem molární koncentrace vodíkových iontů nebo molární koncentrace koncentrace hydroxidových iontů.
pH = -log H +
pOH = -log OH-
Například pokud OH- = 0,01 M, -log 0,01 = 2,0
Toto je pOH.
Pro stanovení pH proveďte následující výpočet.
pH = 14,0 - 2,0
pH = 12,0
Předpokládejme, že jste měli na bankovním účtu d dolarů. Strávili jste 21 dolarů, ale zbývá alespoň 53 dolarů. Kolik peněz jste měl zpočátku? Jak píšete a řešíte nerovnost, která představuje tuto situaci?
Viz níže x-21> = 53 x-21 + 21> = 53 + 21 x> = 74
Pro provedení vědeckého experimentu je třeba, aby studenti míchali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Mají k dispozici 1% a 10% roztok. Kolik ml 1% roztoku a 10% roztoku by mělo být zkombinováno za vzniku 90 ml 3% roztoku?
Můžete to udělat s poměry. Rozdíl mezi 1% a 10% je 9. Musíte jít nahoru z 1% na 3% - rozdíl 2. Pak musí být přítomen 2/9 silnějšího materiálu, nebo v tomto případě 20mL (a kurz 70mL slabší věci).
Titrační problém - Vypočítejte koncentraci 20,0 ml roztoku H2S04, který vyžaduje 27,7 ml roztoku 0,100 M NaOH?
0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Nejdříve se vypočte počet molů (nebo množství) známého roztoku, který je v tomto případě roztokem NaOH. Objem NaOH je 27,7 ml nebo 0,0277 1. Koncentrace NaOH je 0,100 M nebo jinými slovy 0,100 mol / L Množství = koncentrace x objem 0.0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Jak vidíte z reakční rovnice, množství H2_SO_4 je poloviční množství NaOH, jako je 2NaOH, ale pouze 1H_2SO_4 Množství H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Koncentrace = množství / objem 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M