Kolik gramů NaOH se vyrobí z 1,20 x 10 ^ 2 gramů Na_2O? Na_2O + H_2O -> 2NaOH

Pokud začneme problém s 120 g gramů # Na_2O # a snažíme se najít hmotnost # NaOH # to může být produkováno, toto je gams k gramům stechiometry problém.

#grams -> moly -> moly -> gramy #

# 120. g Na_2O # X # (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) # X # (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) # X # (40 g NaOH) / (1 mol NaOH) # =

gfm # Na_2O # je (2 x 23 + 1 x 16 = 62)

gfm # NaOH # je (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40)

Molární poměr vyvážené chemické rovnice je 2 moly # NaOH # za každý mol # Na_2O #.

Konečný výpočet je

120 x 2 x 40/62 = 154,8387

Konečné řešení přijde # 154. gramy NaOH #

SMARTERTEACHER YouTube

Doufám, že to bylo užitečné.

SMARTERTEACHER

Latentní teplo fúze pro led je 6,0 kJ / mol. Aby bylo možno roztavit 36 g ledu (pevný H_2O) při teplotě 0 ° C, kolik energie je zapotřebí?

"12 kJ" Molární latentní teplo fúze, které je alternativním názvem daným entalpii fúze, vám řekne, kolik tepla je zapotřebí k převedení specifického množství dané látky, buď gramu nebo molu, od při teplotě tání tuhne při teplotě tání. Říká se, že led má molární entalpii fúze rovnou DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) To znamená, že za účelem roztavení 1 molu ledu na jeho normální bod tání 0 ^ @ "C" , musíte ho dodat

Pomocí molekulárních dipólů / polarity H_2O, NH_3 a CH_4, jak vysvětlíte, proč se CH_4 nemíchá s H_2O?

Stručně řečeno: "CH" _4 je nepolární solut, zatímco voda je polární rozpouštědlo. Zvažte počet elektronových domén, tedy molekulární geometrii pro každý ze tří druhů. Centrální atomy ve třech molekulách (“O”, “N”, a “C” příslušně, všichni který leží v prvních třech obdobích periodické tabulky) tvoří oktety osmi valenčních elektronů. To by byla kombinace celkem čtyř kovalentních vazeb a osamocených párů - každý centrální atom má tedy čtyři elektronové domény. Ko

Kolik molekul vody je v 36 gramech H_2O?

1.2xx10 ^ (24) "molekuly" Chcete-li přejít z množství vody na molekuly vody, musíme udělat dvě věci: Převést hmotnost H_2O na moly H_2O pomocí molární hmotnosti H_2O jako konverzní faktor Převést moly H_2O na molekuly H_2O s použitím Avogadroova čísla (6.02xx10 ^ (23)) jako barva konverzního faktoru (hnědá) ("Krok 1:" Než začneme, měla bych poznamenat, že molární hmotnost H_2O je 18,01 g / (mol)). Můžeme jít z masy do krtků pomocí rozměrových analýz, klíčem k rozměrovým analýzám je pochopen