Co se nazývá, když se sodné a chloridové ionty oddělují při rozpuštění ve vodě?

Tento proces se nazývá disociace. # "Na" ^ + "# ionty jsou přitahovány k částečně negativně nabitým atomům kyslíku molekul vody a # "Cl" ^ (-) "# ionty jsou přitahovány k částečně kladně nabitým vodíkovým atomům molekul vody. Když se to stane, chlorid sodný disociuje na jednotlivé ionty, o kterých se říká, že jsou v roztoku.

Chlorid sodný ve vodě tvoří roztok chloridu sodného. Protože roztok chloridu sodného může vést elektřinu, jedná se o elektrolytický roztok a NaCl je elektrolyt. Následující diagram ilustruje disociaci iontů sodíku a chloridu při rozpuštění ve vodě.

Jaký je chemický vzorec, kdy je chlorid zinečnatý rozpuštěn ve vodě a tvoří tetrahedrální chlorové aqua komplexy, kde snížení koordinačního čísla z 6 na 4 dále snižuje sílu vazeb O-H v solvatovaných molekulách vody?

Možná budete muset tuto otázku přeformulovat .... Chemickou rovnici pro reakci bychom mohli napsat takto ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+) ) + 2Cl ^ - Mohou existovat 4 aqua ligandy kolem zinku, mohlo by to být 6. Komplex zinku by samozřejmě měl měřitelný pK_a.

Jako kyselý oxid siřičitý reaguje s roztokem hydroxidu sodného za vzniku soli nazývané síran sodný Na2S04 a voda. Napište vyváženou chemickou rovnici pro reakci (zobrazit stavové symboly)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nyní má vyvážená rovnice reakce stejné atomy každého prvku na obou stranách. Takže každý prvek počítáme atomy. Máme 1 atom síry na jedné straně (SO_2) a 1 na druhé straně (Na_2SO_3). Na jedné straně máme 3 atomy kyslíku (SO_2 a NaOH), ale 4 na druhé straně (Na_2SO_3 a H_2O). Máme 1 atom sodíku (NaOH), ale 2 na druhé straně (Na_2SO_3). Máme 1 atom vodíku (NaOH), ale 2 na druhé straně (H_2O). Pro její vyvážen

Jaká je redoxní reakce následujícího případu a předvídání jeho spontánnosti? Učitel chemie demonstruje zkoušku na bromidové ionty probubláváním plynného chlóru opatrně roztokem bromidu sodného.

Chlor má větší elektronegativitu než brom, což má za následek oxidaci bromidu (Br-) a redukci chloru. Chlor má větší afinitu k elektronům než brom, takže přítomnost bromidových iontů a plynného chloru znamená, že extra elektron, který má bromid, by byl převeden na chlor v spontánní a exotermní reakci. ztráta elektronu bromidem je oxidační polovina reakce, zisk elektronu, aby se stal chloridem, je polovina redukce. Bromová kapalina má nahnědlou barvu, takže změna barvy by naznačovala, že došlo k chemické reakci (bromid by byl