Kdybych měl zpočátku 4,0 l plynu při tlaku 1,1 atm, jaký bude objem, kdybych zvýšil tlak na 3,4 atm?

Tento problém je vztah mezi tlakem a objemem.

K vyřešení objemu bychom použili Boyleův zákon, který je porovnáním inverzního vztahu mezi tlakem a objemem.

# (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) #

Identifikace našich hodnot a jednotek

# (P_i) # = 1,1 atm

# (V_i) # = 4,0 L

# (P_f) # = 3,4 atm

#(VF)# = x

Zapojíme rovnici

# (1,1 atm) (4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) #

Uspořádání algebraicky vyřešit x

# x L = ((1,1 atm) (4,0 L) / (3,4 atm) #

Dostaneme hodnotu 1,29 L.

Doufám, že to bylo užitečné.

SMARTERTEACHER

Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?

3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov

Vzorek plynu má tlak 245 kPa a objem 500 ml. Za předpokladu konstantní teploty, jaký bude objem při tlaku 325 kPa?

V_2 = ~ 376,9 ml Boyleův zákon P_1V_1 = P_2V_2, kde P je tlak a V je objem. Všimněte si, že se jedná o nepřímo proporcionální vztah. Pokud se tlak zvýší, objem se sníží. Pokud tlak klesá, objem se zvyšuje. Pojďme plug-in našich dat. Nyní jednotky vyjměte. (245 * 500) = (325 * V_2) Nejprve vynásobte hodnotu 245 o 500. Poté se dělte číslem 325, aby se izolovala hodnota V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 ml Zdroj a další informace: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law

Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?

Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm