Chemie

262,8582 g / mol v fosforečnanu hořečnatém Fosforečnan hořečnatý je Mg_3 (PO_4) _2 Vzhledem k tomu můžeme zjistit, že každý prvek: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15.9994 g / mol na základě našeho chemického vzorce pro Fosforečnan hořečnatý, máme: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127.9952 Přidejte tyto hodnoty nahoru a dostaneme: Molární hmotnost fosforečnanu hořečnatého = 262,8582 g / mol. nebo více jednoduše: 262,9 zaokrouhleno. Přečtěte si více »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 S takovými problémy bych udělal inventář atomů, abych zjistil, kolik atomů každého prvku je přítomno na obou stranách šipky reakce. Zpočátku máte 1 atom Pb na straně reaktantů a produktů, následovaný 1 atomem síry na obou stranách a 4 atomy kyslíku na straně reaktantů a 5 atomy kyslíku na straně produktů. Umístěte před PbSO4 koeficient dva, abyste získali 2 atomy Pb a S a 8 atomů O. Začal jsem 2, protože jsem ho založil na počtu atomů kyslíku na obou stranách šipky reakce. Věděla jsem, že pokud je před PbSO 2, bu Přečtěte si více »

"1.51 M" Pro nalezení molarity roztoku použijeme následující rovnici: Objem daného roztoku má příslušné jednotky, ale množství solutu ne. Dostáváme hmotnost glukózy, ne počet krtků. Aby bylo možné zjistit počet molů glukózy, rozdělte danou hmotnost na molekulovou hmotnost glukózy, která je "180,16 g / mol". "moly glukózy" = (225 zrušit ("g")) / (180.16 zrušit ("g") / "mol") = "1.25 mol" Nyní vše, co musíme udělat, je rozdělit tuto hodnotu objemem, abychom z Přečtěte si více »

POH = 9.30 Odpověď můžete najít jedním ze dvou způsobů. První z nich používá konstantu iontového produktu pro vodu: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1,0xx10 ^ (- 14) Od Kw a koncentrace Vodíkové ionty v roztoku jsou známy a můžeme rovnici vyřešit tak, aby se vyřešila koncentrace hydroxidových iontů. Můžeme to udělat dělením Kw [H +], aby se vyřešilo pro [OH-] jako: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Nyní máme koncentraci hydroxidových iontů v roztok Přečtěte si více »

3.12 Móly NaNO_3 Při výpočtu hmotností na móle používám následující metodu: Množství Hledané = Množství Dané x Konverzní faktor Hledané množství je to, co se snažíme najít, v našem případě se snažíme zjistit počet molů NaNO_3 Uvedené množství je hodnota, kterou máme v problému, což je 253 g Na_2CrO_4 Konverzní faktor je to, co nám umožňuje jít z gramů Na_2CrO_4 na moly Na_2CrO_4, což nás nakonec vede k počtu molů NaNO_3. 161,97 g představuje molární hmotnost Na_2CrO_4 a poměr Přečtěte si více »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Chcete použít následující vztah: pOH + pH = 14 Vzhledem k tomu, že jsme dostali pOH, můžeme stanovit hodnotu pH odečtením hodnoty pOH od 14: 14 - pOH = 7,3. 7.3 představuje pH roztoku a můžeme získat koncentraci vodíkových iontů v roztoku za použití antilogu pH. Antilog je 10 ^ (-) zvýšen na nějakou hodnotu, což je v našem případě 10 ^ (- 7.3). 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tipy: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Doufám, že toto vysvětlení je pochopitelné! Další nápověda Přečtěte si více »

1,50 g NaI Molarity je reprezentováno následující rovnicí: V našem případě již máme molaritu a objem roztoku, z nichž oba mají příslušné jednotky. Nyní můžeme rovnici přeuspořádat na počet krtků, což nám umožní určit hmotnost. Můžeme to udělat násobením litry roztoku na obou stranách rovnice. Litry roztoku se zruší na pravé straně, přičemž počet molů je roven objemu molarity, jako je tento: Moly solutu = litry roztoku xxMolita Moly solutu = (1,0 L) xx (0,010 M) = 0,010 Moly NaI Nyní musíme převést 0,010 mol NaI do Přečtěte si více »

Nový tlak je 2,4xx10 ^ (4) mmHg Začněme s identifikací našich známých a neznámých proměnných. První objem, který máme, je 2,4xx10 ^ (5) L, první tlak je 180 mmHg a druhý objem je 1,8xx10 ^ (3). Náš jediný neznámý je druhý tlak. Odpověď můžeme získat pomocí Boyleova zákona, který ukazuje, že existuje nepřímý vztah mezi tlakem a objemem, pokud teplota a počet krtků zůstanou konstantní. Rovnice, kterou používáme, je P_1V_1 = P_2V_2, kde čísla 1 a 2 představují první a druhé podm Přečtěte si více »

20,4 g NaOH A Neutralizační reakce nastává, když silná kyselina reaguje se silnou bází za vzniku vody a soli (iontová sloučenina). V našem případě bude kyselina sírová (silná kyselina) reagovat s hydroxidem sodným (silnou bází) za vzniku vody a síranu sodného: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Začneme s jednotkami, s nimiž chceme skončit, a nastavíme to rovna naší dané hodnotě, která bude vynásobena konverzním faktorem (molární poměr z vyvážené chemické rovnice). 98,08 g / (mol) předst Přečtěte si více »

Objem plynného hélia je 9,76 L Pro tento typ otázek bychom použili rovnici ideálního plynu PxxV = nxxRxxT. P představuje tlak (musí mít jednotky atm) V představuje objem (musí mít jednotky litrů) n představuje počet molů R je konstanta proporcionality (má hodnotu 0,0821 s jednotkami (Lxxatm) / (molxxK)) T představuje teplota, která musí být v Kelvins. Nyní, co chcete udělat, je seznam známých a neznámých proměnných. Naším jediným neznámým je objem hélia. Naše známé proměnné jsou P, n, R a T Přečtěte si více »

0.20m Molalitu lze nalézt pomocí níže uvedené rovnice: Co chcete udělat, je určit, co jsou solut a rozpouštědlo. Rozpuštěná látka je rozpuštěna v rozpouštědle a rozpuštěná látka je "minoritní složkou v roztoku." Rozpouštědlo je obvykle voda nebo je to látka, kterou máte více. V našem případě je solutem O_2 a rozpouštědlem je voda. Jak vidíme z rovnice, solut a rozpouštědlo mají nesprávné jednotky. Začněme převedením gramů O_2 na moly O_2. Děláme to pomocí molární hmotnosti O_2 jako konverzního faktor Přečtěte si více »

V této rovnici je skutečně 7 atomů kyslíku. Upravil jsem vaši otázku, aby byla srozumitelnější. Možná teď můžete vidět, že skutečně existuje 7 atomů kyslíku? Nejdříve zjistíme, kolik z každého prvku je v 2CO_2: měli byste si to přečíst jako: 2 * (C + O_2), který je podobný: 2 * C + 2 * (O + O), takže jsou 2 atomy uhlíku (C) a 2 * 2 = 4 atomy kyslíku (O). Než elementy ve druhé části 3H_2O: toto byste měli číst jako: 3 * (H_2 + O), který je podobný: 3 * (H + H) + 3 * O, takže existuje 6 atomů vodíku (H) a 3 kyslíky (O) at Přečtěte si více »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Zapomeňte na to, co jste napsali výše, a začněte znovu. Udělali jste několik chyb ve druhém řádku vaší rovnice, což znemožnilo řešit. A co je nejdůležitější: molekuly v rovnici by neměly být rozebrány tak, jak jste to udělali! Takže držte je seskupené jako v rovnici, kterou začínáte: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Odtud je to kombinace zdravého rozumu a pokusu a omylu: Krok 1 vyvažuje železo, nechte Fe_2O_3 tak, jak je, protože máte dost místa na hraní s C a O na obou stranách: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> Přečtěte si více »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Hledáte hmotnostní defekt, Deltam, který je definován jako rozdíl, který existuje mezi atomovou hmotností jádra a celkovou hmotností jeho nukleonů, tj. Jeho protonů. a neutrony. Myšlenkou je, že energie, která se uvolní, když se vytvoří jádro, sníží její hmotnost, jak popisuje slavná rovnice Alberta Einsteina E = m * c ^ 2. V tomto ohledu můžete říci, že skutečná hmotnost jádra bude vždy nižší než přidaná hmotnost jeho nukleonů. Vaším cílem je zjistit celkovou h Přečtěte si více »

Experimentální hodnota van't Hoffova faktoru je 1,7. Vzorec pro převýšení bodu varu je barva (modrá) (| bar (ul (barva (bílá) (a / a) ΔT_b = barva iK_bm (bílá) (a / a) |)) "" To může být změněno tak, aby poskytlo i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Nyní musíme vypočítat molalitu řešení. Výpočet molality Předpokládejme, že máme 100 g roztoku. Pak máme 2 g NaCl a 98 g vody. Vzorec pro molalitu j Přečtěte si více »

Hodnota pH tohoto roztoku je 1,487. Vzhledem k tomu, že HC1 je silná kyselina, zcela se disociuje na své odpovídající ionty, když je umístěna do vody. V tomto případě HCI ionizuje za vzniku H ^ (+) (aq) a Cl ^ (-) (aq). Jakmile víme, že máme co do činění se silnou kyselinou, může být pH získáno přímo z koncentrace H ^ (+) pomocí následujícího vzorce: Vše, co musíme udělat, je vzít -log dané koncentrace jako pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487 Přečtěte si více »

Už je to vyvážené! Je to snadné, protože je již vyvážené. Vyvážený znamená, že počet atomů by měl být stejný jako levý (vstup) a pravý (výstup) na straně šipky. Podívejme se, zda je tomu tak v případě reakce CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 vlevo a 1 vpravo O: 2 vlevo a 2 vpravo H: 2 vlevo a 2 vpravo Poznámka: 2 v Ca (OH ) _2 platí pro (OH) a ne pro Ca. Můžete číst (OH) _2 jako (OH + OH). Pokud chcete cvičit vyvažování chemických reakcí, hledejte na tomto webu „rovnováhu“ a najdete zde mnoho příkladů. Přečtěte si více »

Tady je to, co jsem dostal. První část otázky chce, abyste našli vhodný soubor kvantových čísel pro elektron umístěný v orbitálu 4f. Jak víte, čtyři kvantová čísla se používají k popisu polohy a rotace elektronu v atomu. Nyní, číslo, které je přidáno k názvu orbitálu, vám řekne úroveň energie, na které se elektron nachází, tj. Hlavní kvantové číslo, n. Ve vašem případě bude mít elektron umístěný v barvě (červené) (4) f-orbital n = barvu (červená) (4), což Přečtěte si více »

O_2 má hmotnost 1,78 g. Jsme na STP a to znamená, že musíme použít rovnici ideálního plynu! PxxV = nxxRxxT. P představuje tlak (může mít jednotky atm, v závislosti na jednotkách univerzální plynové konstanty) V představuje objem (musí mít jednotky litrů) n představuje počet molů R je univerzální konstanta plynu (má jednotky (Lxxatm) / (molxxK) T představuje teplotu, která musí být v Kelvins. Dále uveďte seznam známých a neznámých proměnných. Náš jediný neznámý je počet molů O Přečtěte si více »

Energie jednoho fotonu tohoto světla je 4.85xx10 ^ (- 19) J. Věřím, že k zodpovězení této otázky musíte použít následující rovnici: Měla bych také poznamenat, že Planckova konstanta má hodnotu 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Známe frekvenci a Planckovu konstantu, takže vše, co musíme udělat je zapojit dané hodnoty do rovnice jako je tato: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) ruší ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Přečtěte si více »

Doufám, že je to odpověď, kterou jste hledali. Gold-198 (Au-198) je beta-emitor: elektron je emitován z jádra; rovnice je takto: So Gold-198 (Au) se rozpadá na Merkur-198 (Hg) vyzařující beta ^ - částice ("" _ (- 1) ^ 0e) a antineutrino (bar nu). Radon-222 je emitor alfa: dva protony a dva neutrony jsou emitovány z jádra; rovnice je takto: Takže Radon-222 (Rn) se rozpadá na Polonium-218 (Po) emitující alfa-částici, někdy také udávanou jako "" _4 ^ 2He. Přečtěte si více »

"Sp" znamená "produkt rozpustnosti". K_ {sp}, konstanta rozpustnosti, je rovnovážná konstanta pro rozpouštění a disociaci iontové sloučeniny. Jako typický případ vezměte chlorid stříbrný, "AgCl". To má malé množství rozpustnosti ve vodě a to, co se rozpouští, disociuje do iontů "Ag" ^ + a "Cl". Takže máme disoluční / disociační reakci "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" a odpovídající konstantu rozpustnosti produktu K_ {s Přečtěte si více »

Hélium má tlak 2,56 atm. Vzhledem k tomu, že jsme dostali počet krtků, teplotu a objem helia, musíme pro určení tlaku použít rovnici ideálního plynového zákona. P může mít jednotky atm, v závislosti na jednotkách univerzální plynové konstanty V musí mít jednotky litrů n by měly mít jednotky molů R má hodnotu 0,0821 s jednotkami (Lxxatm) / (molxxK) T má jednotky Kelvins. Dále uveďte seznam známých a neznámých proměnných. Náš jediný neznámý je tlak helia. Naše známé p Přečtěte si více »

Používáme starý Charlesův zákon. získat přibližně 7 "L". Protože, pro dané množství plynu, VpropT jestliže P je konstanta, V = kT. Řešení pro k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 a V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T je uvedeno v "stupních Kelvin", V může být ve všech jednotkách, které se vám líbí, "pint, sydharbs, žábry, bushels atd.". Samozřejmě, držíme se rozumných jednotek, tj. L, "litrů". Tak V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Přečtěte si více »

Vlnová délka 671 nm se vztahuje k frekvenci následovně: lambda = v / f, kde f je frekvence, v je rychlost světla a lambda je vlnová délka. Naplnění tohoto příkladu pro příklad: v = 3 x 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 x 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) = 6,71 * 10 ^ -7 m od m do nm je * 10 ^ 9 Takže vlnová délka je: 671 nm (červené světlo). Přečtěte si více »

Dostal jsem -404 J tepla. Začněme pomocí specifické rovnice tepelné kapacity: Na základě toho, co jste mi dali, máme hmotnost vzorku (m), specifické teplo (c) a změnu teploty DeltaT. Měla bych také dodat, že "m" není omezena jen na vodu, může to být hmotnost téměř jakékoli látky. DeltaT je také -20 ° C, protože změna teploty je vždy konečná teplota - počáteční teplota (50 ° C - 70 ° C). Všechny proměnné mají dobré jednotky, takže musíme pouze vynásobit všechny dané hodnoty společně, abychom Přečtěte si více »

16.02 hodin Americium-242 ("" ^ (242) "Am") má poločas života 16,02 hodin. Rozpadá na Curium-242 emitující beta ^ - částice a gama fotony. Metastabilní varianta Americium-242 ("" "(242m)" Am "má poločas života 141 let a vydává alfa-částice. Přečtěte si více »

Koncentrace "H" ^ + bude "0,121 M". Jak “HCI” je silná kyselina a od této doby silný electrolyte, to se disociuje jako “HCI” rarr “H” ^ + + “Cl” ^ - tak, koncentrace “H” ^ + bude “0.121 M” ( t stejný jako "HC1"). Přečtěte si více »

Na STP, 2,895 mol O_2 zaujímá objem 64,9 L. Protože jsme na STP a dostáváme pouze jednu sadu podmínek, musíme použít ideální rovnici zákona o plynu: Měl bych zmínit, že tlak nemá vždy jednotky atm, závisí na jednotkách tlaku udávaných v plynové konstantě. Seznam známých a neznámých proměnných. Náš jediný neznámý je objem O_2 (g). Naše známé proměnné jsou P, n, R a T. Při STP je teplota 273 K a tlak je 1 atm. Nyní musíme změnit rovnici, která má být vy Přečtěte si více »

"" _90 ^ 232 Th -> "_88 ^ 228Ra +" "_2 ^ 4He Obecná notace nuklidu (X) je:" "_Z ^ AX Ve kterém Z je počet protonů a A hmotnostní číslo (protony + neutrony). V rozpadu alfa jádro emituje částici, která obsahuje 2 protony a 2 neutrony, což je podobné jádru helia. Takže notace nuklidu (Y), která je ponechána po emitování alfa částice ("" _2 ^ 4He) je: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Nyní můžete doplňte rovnici uvedenou v příkladu: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "& Přečtěte si více »

"875 ml" Myšlenka je, že musíte zjistit, kolik solutu máte v koncentrovaném roztoku, pak zjistíte, jaký objem 2% roztoku bude obsahovat stejné množství rozpuštěné látky. Všimněte si, že počáteční roztok má koncentraci 35% a že zředěný roztok má koncentraci 2%. To je ekvivalentní tomu, že koncentrace počátečního roztoku musí klesnout o faktor "D.F." = (35color (červená) (zrušit (barva (černá) (%))) / (2 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) (%))) = 17,5 -> faktor ředění Nyní můžete Přečtěte si více »

Zajímavá otázka, protože "_43 ^ 98 Tc je beta-emitor. Technetium (Tc) je nuklid, který má pouze nestabilní izotopy. Každý izotop se rozpadá svým vlastním způsobem. K nalezení způsobu rozpadu můžete použít tabulku nuklidů. "_43 ^ 98 Tc se rozpadá na" "_44 ^ 98 Ru (Ruthenium) emitováním beta ^ -částic. Po tomto beta rozpadu emituje paprsky gama (745 a 652 keV). Takže tvrzení, že "_43 ^ 98 Tc prochází rozpadem gama, není ve skutečnosti pravdivé, pokud neznamená, že izotop je v krátkodob&# Přečtěte si více »

1.33xx10 ^ (4) Pa Použijte následující vztahy k vyřešení tohoto problému: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Rozměrová analýza bude nejlepší převést z jedné jednotky měření na jinou. Nikdy se nemůžete pokazit, pokud se ujistíte, že nechtěné jednotky zrušíte a necháte požadované jednotky. Líbí se mi nastavení rozměrových analýz otázky jako je tato: Množství Dané x Konverzní faktor = Množství Požadované množství Dáno = 100 mmHg Konverzní faktor: vztahy, které jsem uvedl t Přečtěte si více »

60 nebo 62 neutronů. Existují dva stabilní izotopy stříbra (Ag): Ag-107: 47 protonů a 60 neutronů -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protonů a 62 neutronů ->" _47 ^ 109Ag 52% stabilních Ag izotopů je "^ 107Ag, 48% je" ^ 109Ag. Přečtěte si více »

POH = 5.3 Na tuto otázku můžete odpovědět jedním ze dvou způsobů: Vezměte anti-log hodnoty pH, abyste získali koncentraci iontů H ^ + v roztoku. Po tom, použijte self-ionization vody vzorce: Kde K_w má hodnotu 1.0xx10 ^ -14 Pak můžete změnit uspořádání rovnice pro [OH ^ -]. Vezměte -log této hodnoty k získání pOH. Hodnota pH se odečte od 14, čímž se získá pOH. Ukážu vám oba způsoby pomocí těchto rovnic: PROCES PRO METODU 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1,0x Přečtěte si více »

Disacharidy Monosacharidy jsou stavebními kameny sacharidů. Když se dva monosacharidy váží spolu s kondenzační reakcí, nazývají se disacharidy. Když se molekuly stanou ještě většími, nazývají se polysacharidy. Někdy se termín oligosacharid používá pro sacharidy sestávající z přibližně 3 až 10 monosacharidů. Přečtěte si více »

Chlorid boritý "BCl" _3 je schopen přijímat páry elektronů z druhů bohatých na elektrony, například amoniaku, v důsledku jeho elektronově deficientní povahy.Lewis Acid-base teorie definuje kyseliny jako druhy přijímající páry elektronů. Centrální atom boru v chloridu boritém "BCl" _3 je elektronově deficientní, což umožňuje molekule přijímat další páry elektronů a působit jako Lewisova kyselina. Každý atom bóru tvoří tři jednoduché vazby s atomy chloru se všemi jeho valenčními elektrony, takže e Přečtěte si více »

Rozpadnou na další nuklid. Nejdříve je důležité znát rozdíl mezi izotopem a nuklidem, neboť tyto termíny jsou často zaměňovány: izotop: rozmanitost prvku se stejným počtem protonů, a proto stejné chemické vlastnosti. Izotopy se liší v počtu neutronů nebo energie v nuklidu jádra: obecnější termín, který odkazuje na odrůdy prvků, které nejsou nutně izotopy. Radioaktivní rozpad obvykle mění protonové číslo v jádře a proto jeden rozpad izotopů není správný termín, je to rozpad nuklidů. Pokud nemluví Přečtěte si více »

Sodium Zincate Zajímavá otázka. Překvapivě jsem nemohl najít žádné informace o Encyclopaedia Britannica. Nicméně moje základní učebnice anorganické chemie zmínila, že se zinek rozpouští v silných bázích díky své schopnosti tvořit ionty zinku, které jsou obvykle psány jako ZnO_2 ^ (2-) Reakce je Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Přečtěte si více »

1.1 * 10 ^ -47 mol Pro vyřešení této otázky musíte použít Avogadrovu konstantu, která uvádí, že jeden mol jakéhokoliv prvku obsahuje 6.022 * 10 ^ 23 atomů. V daném příkladu je 6,3 * 10 ^ -24 atomů, takže počet molů je: (6,3 * 10 ^ -24 barev (červená) (zrušit (barvy (černé) "atomy")) / (6,022 * 10 ^ 23 barva (červená) (zrušit (barva (černá) "atomy") / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Přečtěte si více »

Přidejte 273 k číslu uvedenému v Celsius. Přidejte 273K k hodnotě, která je uvedena v Celsia. Podívejte se na níže uvedenou rovnici: Řekněme například, pokud má blok ledu teplotu -22,6 ^ oC. Chcete-li zjistit teplotu v Kelvins, jednoduše byste přidali -22,6 ^ oC až 273, abyste získali 250,4 K. K = -22,6 ° C + 273 = 250,4 Přečtěte si více »

2,5 ml Nejprve nechejte jednotky stejné pro suspenzi (v mg) a požadované množství ampicilinu (vg): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Pro snadný výpočet a lepší pochopení toho, co jste nejlepší je pak spočítat, kolik mg je v 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml). Takže 1 ml roztoku obsahuje 50 mg ampicilinu. Lékař požádá o 125 mg ampicilinu, což je objem: (125 barev (červená) (zrušení (barva (černá) (mg))) / (50 (barva (červená) zrušení barvy (černá) (mg)) / ( = 2,5 ml. Takže požadovaný objem roztoku je 2,5 ml. Přečtěte si více »

Molární hmotnost CuNO_3 je 125,55 g / mol. Na základě vzorce, který jste mi dal, by tato sloučenina byla ve skutečnosti dusičnan měďnatý. Dusičnan měďnatý je CuNO_3 Než začneme zde, je to tip: atomová hmotnost prvku xx počet atomů daných indexem = molární hmotnost Nejprve chcete mít k dispozici svou praktickou periodickou tabulku, abyste mohli určit atomovou hmotnost Cu, N , O Cu má atomovou hmotnost 63,55 g / mol N má atomovou hmotnost 14,01 g / mol O má atomovou hmotnost 16,00 g / mol Na základě chemického vzorce máme 1 atom Cu, kter Přečtěte si více »

Nezmění atomové číslo. Atomové číslo je počet protonů v jádru atomu. Atom může být radioaktivní, když poměr neutronů a protonů není optimální. Pak se rozpadá a emituje částice. Je také možné, že atom je v metastabilním stavu, což znamená, že jádro atomu obsahuje přebytečnou energii. V tomto případě je poměr neutron / proton v pořádku, ale jádro musí ztratit svou přebytečnou energii. Přebytečná energie je emitována jako paprsky gama. Obecná forma rovnice pro tento úpadek je: "" _Z ^ (Am Přečtěte si více »

Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm Přečtěte si více »

Jedná se o isobarickou expanzi. Vezmete rovnici pro práci definovanou jako W = PtriangleV. Pokud udržujete konstantní tlak, plyn se rozpíná z 0,120 l na 0,610 litrů. Vezměte si změnu ve svazcích a znásobte ji tlakem, abyste práci udělali. V tomto případě píst pracuje na prostředí, takže by ztratil E, a proto by vaše odpověď měla být záporným číslem. Přečtěte si více »

Pro řešení těchto typů problémů musíte použít konverzní faktor. Můžeme stanovit následující: barva (bílá) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) barva (modrá) ["1 atm" / "760 mm Hg" Vědět, co je náš konverzní faktor, nyní můžeme vyřešit problém tak, jak je, "(0.800) “zrušit” atm ”) /“ 1 ”* (“ 760 mm Hg ”) / (“ 1 ”zrušit“ atm ”) =“ odpověď ”který je jednoduše zapojit naše známé a dostat naši odpověď v“ mm Hg ”. Přečtěte si více »

Tato molekula je sůl. Musíte vidět, co se stane poté, co se sůl disociuje ve vodě a co přispívá k pH roztoku. Na + pochází z NaOH, HCO3- pochází z kyseliny uhličité, H2CO3. NaOH je silná báze, která se zcela disociuje ve vodě. Produkt Na + je inertní a skutečně stabilní. H2CO3 je slabá kyselina a nedisociuje se úplně. Produkt, HCO3-, není stabilní a může znovu reagovat s vodou, aby přispěl k pH. HCO3- bude působit jako báze odtrhnutím protonu z H20 a vytvořením zásaditého roztoku. Silné kyseliny a zá Přečtěte si více »

Ekvivalentní hmotnost N = 14 / 3gm Daná reakce je N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Zde oxidační stav N inN_2 je 0. Zatímco oxidační stav N inNH_3 je -3. Tedy, tři elektrony jsou přijímány N. Tudíž, faktor valence nebo n-faktor (n_f) 0f N je 3. Jak víme, Ekvivalentní hmotnost N = molární hmotnost N / n_f Ekvivalentní hmotnost N = 14 / 3gm Přečtěte si více »

Elektronická geometrie dává vodě čtyřstěnný tvar. Molekulární geometrie dává vodě ohnutý tvar. Elektronická geometrie bere v úvahu elektronové páry, které se neúčastní vazby, a hustotu elektronového mraku. Zde se 2 vazby vodíku počítají jako 2 elektronové mraky a 2 páry elektronů se počítají jako další 2, což nám dává celkem 4. S 4 elektronovými oblastmi je elektronická geometrie VSEPR tetrahedral. Molekulární geometrie se dívá pouze na ty elektrony, kter& Přečtěte si více »

Jedná se o pufrový roztok. Chcete-li vyřešit, použijte rovnici Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([konj. báze] / [kyselina]) HF je slabá kyselina a její konjugovaná báze je NaF. Ty jsou uvedeny Molar a objem každého. Protože měníte objem, mění se i vaše molarita. Chcete-li najít krtky konjunktury a kyseliny, nejprve najděte krtky s daným molárním a objemovým množstvím a pak rozdělte podle celkového objemu roztoku, abyste našli novou molární koncentraci. Koncepčně řečeno, máte 10x více kyseliny než báze. To znam Přečtěte si více »

Jedná se o stechiometrický problém. Nejprve musíte napsat vyváženou rovnici Jak můžete vidět, potřebujete 2 moly plynného vodíku a 1 mol kyslíku k vytvoření 2 molů H2O. Dostali jste gramy plynného vodíku i kyslíku. Nejprve musíte najít omezující činidlo. K tomu vezměte hmotnost reaktantu a převeďte jej na krtky. Nyní proveďte poměr mol-mol, aby se zjistilo, kolik molů "H" _2 "O" může být vyrobeno z každého reaktantu. Reaktant tvořící nejméně molů je omezujícím činidlem. Př. Pro "H Přečtěte si více »

Teplo, které se přidává k látce během fázové změny, nezvyšuje teplotu, nýbrž se používá k rozbití vazeb v roztoku. Chcete-li odpovědět na otázku, musíte převést gramy vody na krtky. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "molů" H_2O Nyní vynásobte moly výparným teplem, 40,7 kJ / mol a měli byste dostat svou odpověď. Toto je množství tepla aplikovaného na vodu, aby se úplně rozpadly vazby mezi molekulami vody, takže se může zcela odpařit. Přečtěte si více »

Krtko je jen jméno dané k popisu toho, kolik „věcí“ existuje. Není to tak matoucí, jak se zdá, ať vám dám příklad. Tucet, jak víte, je běžný termín, který se používá k popisu něčeho, co obsahuje něco 12. Běžně se používá k popisu vajec. Tucet vajec jen říká, že máme 12 vajec. Nemusí to být ani vejce. Mohlo by to být tucet tužek, tucet muffinů, tucet aut, atd. Je známo, že tucet znamená 12 věcí. Podobně, krt popisuje, že existuje 6,02 * 10 ^ 23 molekul něčeho. Takže říkám, že mám 1 Přečtěte si více »

Daltonův zákon částečného tlaku. Zákon vysvětluje, že plyn ve směsi vykazuje svůj vlastní tlak nezávislý na jakémkoli jiném plynu (pokud nereaktivní plyny) a celkový tlak je součtem jednotlivých tlaků. Zde máte plyny a tlaky, které vyvíjejí. Chcete-li zjistit celkový tlak, přidejte všechny jednotlivé tlaky dohromady. Přečtěte si více »

Ne. Reakce nemůže být spontánní za těchto podmínek, pokud není teplota dostatečně nízká. Rovnice pro spontánnost je DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reakce může nastat, jen když je hodnota DeltaG negativní. Je-li reakce nedokonalá, může být spojena se spontánní reakcí, čímž se získá celkový -DeltaG. Přečtěte si více »

Začněte tím, že řeknu, že poločas rozpadu bromu-73 není 20 minut, ale 3,33 minuty. Předpokládejme však, že zadaná čísla jsou správná. Polovina života znamená, že polovina vzorku, který začínáte, se v daném časovém období rozpadla. Nezáleží na tom, zda je dáno v gramech, počtu atomů nebo aktivitě, výpočet je stejný! Jednoduchý způsob Příklad je poměrně jednoduchý, protože přesně 3 poločasy uplynuly (60 min / 20 min = 3). Kolik je aktivní po: 1 poločas: 10 mg / 2 = 5 mg 2 poločas: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 poločas: 2, Přečtěte si více »

E_A = 84color (bílá) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Arrheniova rovnice uvádí, že k = A * e ^ (- (barva (fialová) (E_A)) / (R * T)) Logaritmus obou stran dává lnk = lnA- (barva (fialová) (E_A)) / (R * T) Kde rychlostní konstanta této konkrétní reakce k = 0.055color (bílá) (l) s ^ (- 1); Faktor frekvence (konstanta závislá na teplotě) A = 1.2xx10 ^ 13color (bílý) (l) "s" ^ (- 1) uvedený v otázce; Ideální konstanta plynu R = 8.314 barva (bílá) (l) barva (tmavě zelená) ("J&qu Přečtěte si více »

Atom by byl uhlík a měl by mít náboj +6 za předpokladu, že neexistují žádné elektrony. Za předpokladu, že máte s sebou periodickou tabulku, můžete vždy zjistit, jaký prvek atom je založen na počtu protonů. Protony jsou to, co určuje atomové číslo prvku, protože je umístěno v jádře a neschopnost změnit se, aniž by se změnila téměř celá kompozice atomu. Protony mají také kladný náboj, každý z nich je ekvivalentem atomového náboje +1. Protože má tedy šest protonů, víme, že se jedná o uhlíkový atom. Přečtěte si více »

1 mol Al_2O_3 Je to trochu těžké odpovědět přesně na vaši otázku. Umožňuje však podívat se na chemickou reakci mezi hliníkem a kyslíkem. Jak víte, Hliník je kov a kyslík je plynný. Pokud napíšeme vyváženou chemickou reakci, máme 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Pokud 1,5 mol Kyslíkový plyn reaguje pak z výše uvedené vyvážené reakce můžeme vyvodit, že 1 mol oxidu hlinitého bude produkován v úplné reakci. Přečtěte si více »

Chlorid sodný. Možná to znáte jako sůl. Úpravy: Jedná se o základní iontovou sloučeninu, obsahující kov a nekov. Konvence pojmenování pro tento typ sloučeniny jsou obecně jednoduché. Začněte s kationtem (kladně nabitým iontem), který je napsán jako první, Na = sodík. Pak vezměte anion (záporně nabitý ion) a přidejte příponu -ide. Cl = chlor + ide = chlorid. To nám dává chlorid sodný. Přečtěte si více »

Mělo by to 8 protonů. Prvky jsou rozlišeny počtem protonů v jejich jádru. Toto číslo se nazývá atomové číslo a pro kyslík je to 8. Tak jakýkoliv atom kyslíku, ať už pozitivního nebo negativního, bude mít 8 protonů. Pokud je kladně nabitý, znamená to, že má <8 elektronů tak, že čistý náboj je kladný. Přečtěte si více »

Nestabilní atomy se stejným počtem protonů v jádru. Radioizotopy jsou radioaktivní izotopy: Radioaktivní znamená, že jádro atomu má nepříznivou kombinaci neutronů a protonů, a proto je nestabilní. Izotopy jsou atomy, které mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů. Radioizotop je tedy variantou prvku, který je nestabilní a bude se rozkládat vyzařováním záření. Všechny stabilní a radioaktivní prvky lze nalézt v tabulce nuklidů. Příklad: Na tomto obrázku vidíte všechny izotopy prvku Přečtěte si více »

"125 ml" Nezapomeňte si na ředění, že snižujete koncentraci roztoku zvýšením jeho objemu při zachování počtu molů solutové konstanty. To znamená, že pokud zvýšíte objem roztoku o faktor, řekněme "DF", musí se koncentrace roztoku snížit o stejný faktor "DF". Zde se "DF" nazývá faktor ředění a může být vypočítán barevně (modrá) (| bar (ul (barva (bílá) (a / a) "DF" = V_ "zředěný" / V_ "koncentrovaný" = c_ "koncentrovaný" / c_ &q Přečtěte si více »

7.44 * 10 ^ 28 atomů Krok 1: vypočtěte, jak se počet molů používá molární hmotnosti. Molární hmotnost helia = 4,00 g / mol. To znamená, že 1 mol atomů helia váží 4 gramy. V tomto případě máte 494 kg, což je 494.000 gramů. Kolik je krtků? (494 000 barev (červená) zrušit (barva (černá) (gram)) / (4,00 barvy (červená) zrušit (barva (černá) (gram)) / (mol)) = 123,500 mol Krok 2: vypočítat počet atomů používající Avogadrovu konstantu. Avogadroova konstanta říká, že existuje 6,02 * 10 ^ 23 atomů v jednom molu jakéhokoliv Přečtěte si více »

Voda, papír ... téměř cokoliv se budou alfa částice ve srovnání s jinými typy záření nejsnadněji chránit. Částice jsou velmi velké v atomových termínech: 2 neutrony a 2 protony a tedy náboj 2+. Díky těmto vlastnostem mají spoustu interakce s materiálem a ztrácejí svou energii na velmi krátkou vzdálenost. Ve vzduchu mohou cestovat pouze do 5 cm. Brzdná síla většiny materiálů pro alfa částice je velmi vysoká. Dokonce i kus papíru je obvykle dost, aby zastavil alfa částice stejně jako něk Přečtěte si více »

To není ve skutečnosti nutně pravda! Alfa-, beta- a gama-záření mají různé pronikavé schopnosti, což je často spojeno s „rizikem“ nebo „nebezpečím“, ale to často není pravda. barva (červená) "Penetrační schopnost" Nejprve se podívejme na schopnost pronikání různých typů záření: Alfa (alfa): velké částice (2 neutrony, 2 protony); +2 náboj Beta (beta): menší (elektron); -1 náboj Gamma (gama) nebo X-ray: vlna (foton); žádná hmota, žádný náboj Kvůli své hmotnosti a náboji jsou al Přečtěte si více »

"64Zn" se může rozpadat několika způsoby, když se rozpadá emitováním elektronu (beta ^ - částice), výsledným nuklidem je zinek-64. Rovnice pro tento beta ^ - úpadek je: "" _29 ^ 64Cu -> "_30 ^ 64Zn +" "_-1 ^ 0beta Přečtěte si více »

Přechodový prvek je prvek, jehož d-blok není nikdy plně naplněn v jeho atomovém stavu ani v jeho iontovém stavu. - Prvky skupiny 3-11 jsou všechny přechodové prvky. Přečtěte si více »

Řešení má [OH ^ (-)] 1,0xx10 ^ (- 8) M Odpověď lze získat jedním ze dvou způsobů: barva (červená) ("Použít autonionizační konstanta vodní rovnice, Kw:" Vše budete muset udělat, je přeuspořádat rovnici řešit pro [OH ^ (-)] tím, že rozdělí obě strany rovnice [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Zapojte známou koncentraci iontů H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) )) [OH ^ (-)] = 1,0xx10 ^ (- 8) M 2. Určete pH roztoku tak, že vezmeme negativní logaritmus (-log) koncentrace iontů H_3O ^ (+). (1.0xx10 Přečtěte si více »

Mějte na paměti toto: Palivový článek --- buňka produkující elektrický proud přímo z chemické reakce. Elektrolýza - elektrolýza je technika, která používá přímý elektrický proud (DC) k pohonu jinak non-spontánní chemická reakce. Rozdíly jsou: Palivový článek je objekt, ale elektrolýza je technika. Palivový článek používá elektřinu vytvořenou v chemické reakci, ale v elektrolýze dodáváme elektřinu pro vznik chemické reakce. Přečtěte si více »

Oxalát sodný má molární hmotnost 134 g / (mol) barvy (purpurová) "Použijte tuto rovnici k odpovědi na otázku:" atomová hmotnost prvku xx počet atomů daných indexem = molární hmotnost Na základě chemického vzorce máme 2 atomy sodíku. Atomová hmotnost by musela být vynásobena 2, aby se získala hmotnost 45,98 g / mol. Dále máte 2 uhlíkové atomy, takže vynásobíte atomovou hmotnost C o 2, abyste získali hmotnost 24,02 g / mol. tam jsou 4 atomy kyslíku, atomová hmotnost O musí Přečtěte si více »

OXIDACE je LOSS OF ELECTRONS nebo zvýšení oxidačního stavu molekulou, atomem nebo iontem, zatímco REDUCTION je GAIN OF ELECTRONS nebo snížení oxidačního stavu molekulou, atomem nebo iontem. Například při extrakci železa z jeho rudy: Oxidační činidlo uvolňuje kyslík do jiné látky. Ve výše uvedeném příkladu je oxidem železitým oxidační činidlo.Redukční činidlo odstraňuje kyslík z jiné látky, přijímá kyslík. V této rovnici je oxid uhelnatý redukčním činidlem. Protože jak redukce, tak oxidace p Přečtěte si více »

1.2xx10 ^ (24) "molekuly" Chcete-li přejít z množství vody na molekuly vody, musíme udělat dvě věci: Převést hmotnost H_2O na moly H_2O pomocí molární hmotnosti H_2O jako konverzní faktor Převést moly H_2O na molekuly H_2O s použitím Avogadroova čísla (6.02xx10 ^ (23)) jako barva konverzního faktoru (hnědá) ("Krok 1:" Než začneme, měla bych poznamenat, že molární hmotnost H_2O je 18,01 g / (mol)). Můžeme jít z masy do krtků pomocí rozměrových analýz, klíčem k rozměrovým analýzám je pochopen Přečtěte si více »

Tento pufrový roztok má pH 9,65. Než představím Hendersonovu-Hasselbalchovu rovnici, měli bychom identifikovat kyselinu a bázi. Amoniak (NH_3) je vždy báze a amonný ion (NH_4 ^ (+)) je konjugovaná kyselina amoniaku. Konjugovaná kyselina má ještě jeden proton (H ^ +) než základ, na kterém jste začali. Nyní můžeme použít tuto rovnici: Jak vidíte, máme místo pKa pKb. Ale bez obav můžeme použít následující rovnici, která se týká obou konstant navzájem: barva (bílá) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = Přečtěte si více »

Pěnový materiál má hustotu (10,9 "lb") / (ft ^ (3)) Pojďme rozdělit odpověď na tři části: barvu (hnědou) ("První," budeme převádět gramy na libry pomocí tohoto konverzní faktor: barva (bílá) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 libra = 453.592 gramů barva (fialová) ("Pak," budeme konvertovat litry na krychlové nohy pomocí vztahu níže: barva (bílá) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 3) = 28.3168 Barva "Liters" (červená) ("Konečně," rozdělíme hodnotu, kterou dostaneme v gramech, hodnotou, kterou dostaneme v Přečtěte si více »

5 Aby bylo možné říci, kolik sig fíků se používá pro měření "811.40 g", je třeba vědět, že nenulové číslice jsou vždy významné a koncová nula, která následuje za desetinnou čárkou a nenulová číslice je vždy signifikantní Ve vašem případě má barva (modrá) (811) .color (modrá) (4) barva (červená) (0) čtyři nenulové číslice a jednu významnou koncovou nulu. barva (modrá) (8, 1, 1, 4) -> nenulová číslice barva (bílá) (8,1,1,) barva (červená) (0) -> význam Přečtěte si více »

13,6 eV pro první ionizační energii vodíku. Rydbergova rovnice pro absorpci je 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Kde lambda je vlnová délka absorbovaného fotonu, R je Rydbergova konstanta, n_i označuje energetickou hladinu, kterou elektron začal v a n_f úroveň energie, ve které končí. Vypočítáváme ionizační energii, takže elektron jde do nekonečna vzhledem k atomu, tj. opouští atom. Proto nastavujeme n_f = oo. Za předpokladu, že ionizujeme ze základního stavu, nastavíme n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda znamená E = hcR Přečtěte si více »

Chrom má 28 neutronů Pro zodpovězení této otázky musíme použít níže uvedený vzorec: Známe hmotnostní číslo a atomové číslo. Hmotnostní číslo v našem případě je 52 a atomové číslo, které se rovná počtu protonů v atomovém jádru, je 24. Všechno, co musíme udělat, je odečíst 24 od 52, abychom získali takový počet neutronů: 52 - 24 = 28 Atom tedy obsahuje 28 neutronů Přečtěte si více »

22920 let Poločas rozpadu látky je doba potřebná k tomu, aby se množství přítomné látky snížilo na polovinu. Pokud se rozpadlo 112,5 g, zbývá 7,5 g. Abychom se dostali do 7,5 g, musíme čtyřikrát snížit na polovinu. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Celkový čas, který uplynul v této době, bude čtyřnásobek poločasu, takže T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 let Přečtěte si více »

1 Jak je draslík přítomen v první skupině moderní periodické tabulky Draslík, který je také reprezentován jako K, má pouze jeden valenční elektron. Pouze na elektronu je přítomen v nejvzdálenějším obalu Co jsou valenční elektrony Valenční elektrony jsou elektrony přítomné vnější plášť atomu Přečtěte si více »

Barva (purpurová) ("159,7 g / mol") barva (zelená) "Použijeme níže uvedený vzorec k zodpovězení otázky:" atomová hmotnost prvku xx počet atomů daných indexem = molární hmotnost Nejprve chcete mít periodickou tabulka k dispozici, takže můžete určit atomovou hmotnost Fe a O: Fe má atomovou hmotnost 55,85 g / mol O má atomovou hmotnost 16,00 g / mol Z chemického vzorce máme 2 atomy železa. Musíte vynásobit atomovou hmotnost Fe 2, abyste zjistili atomovou hmotnost 111,7 g / mol. Dále máte 3 atomy kyslíku, tak Přečtěte si více »

Aplikací energie Když se pevná látka zahřívá, mění se na kapalinu. Další zahřívání přemění kapalinu na plyn. Inverzní proces poskytuje výsledky v opačném pořadí, tj. Plyn-> kapalina-> pevná látka. Přečtěte si více »

1,84 g / (mL) Pro výpočet hustoty objektu musíme použít následující vzorec: - Hustota bude mít jednotky g / (mL), když se jedná o kapalinu nebo jednotky g / (cm ^ 3) při obchodování s pevnou látkou. Hmotnost má gramy, g. Objem bude mít jednotky ml nebo cm ^ 3 Dostaneme hmotnost a objem, z nichž oba mají dobré jednotky, takže vše, co musíme udělat, je zapsat dané hodnoty do rovnice: Hustota = (65,14 g) / ( 35,4 ml). Objekt má tedy hustotu 1,84 g / ml. Přečtěte si více »

Tento atom, který je hořčík, má hmotnostní číslo 22 Použijte níže uvedený diagram: Pro určení hmotnostního čísla atomu, který musíte udělat, je třeba přidat počet protonů a počet neutronů dohromady. V tomto případě je hmotnostní číslo 22, protože 10 + 12 = 22 Přečtěte si více »

Barva (purpurová) ("2,70 g / ml") Pro výpočet hustoty musíme použít níže uvedený vzorec: - Obvykle bude mít hustota jednotek g / (ml) při manipulaci s kapalinou nebo jednotkami g / (cm ^ 3) při práci s pevnou látkou. Hmotnost má gramy, g. Objem bude mít jednotky ml nebo cm ^ 3 Dostáváme hmotnost a objem, z nichž oba mají dobré jednotky, takže vše, co musíme udělat, je zapsat dané hodnoty do rovnice: Hustota = (40,5 g) / ( Blok hliníku má tedy hustotu 2,70 g / ml. Přečtěte si více »

Poškozením důležitých molekul bakterií. Oxidace je proces, při kterém je elektron odebrán z molekuly. Odebrání elektronů narušuje důležité buněčné struktury bakterií. Oxidace může narušit buněčnou stěnu bakterií: membrána přestane fungovat, transport molekul není možný. Také bariéra se může zlomit a důležité složky mohou uniknout z buňky. Oxidace může také ovlivnit všechny struktury uvnitř buňky, jako jsou důležité enzymy a DNA. Některá poškození způsobená oxidací může být někdy opravena buňkami, ale když Přečtěte si více »

6,02 "krtků" Protože jsme na STP, můžeme použít ideální rovnici plynárenského práva. PxxV = nxxRxxT. P představuje tlak (může mít jednotky atm, v závislosti na jednotkách univerzální plynové konstanty) V představuje objem (musí mít jednotky litrů) n představuje počet molů R je univerzální konstanta plynu (má jednotky (Lxxatm) / (molxxK) T představuje teplotu, která musí být v Kelvins. Dále uveďte seznam známých a neznámých proměnných: barva (červená) ("Známé proměnn Přečtěte si více »

Vodík kyseliny je vytlačován kovem a je uvolněn. kyselina v něm obsahuje vodík. Když aktivní kov reaguje s kyselinou, dochází k vytěsňovací reakci. Kov vytlačuje vodík z kyseliny a zaujímá místo. Uvolňuje se kov a kyselý zbytek kyselé formy sloučeniny a nascentního vodíku. 2 atomy vodíku tvoří molekulu vodíku a plynný vodík. Přečtěte si více »

0,50 "dm" ^ 3 nebo 0,50 "L". Toto je založeno na vyvážené reakci: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Tak jeden mol ethynu ("C" _2 "H" _2) vyžaduje dva moly vodíku. Vzhledem ke stejné teplotě a tlaku pro reakci (v podstatě ideálních) plynů platí stejný objemový poměr. 0,25 * dm3 acetylen tedy jasně vyžaduje 0,50 dm3 dihydrogenového plynu pro stechiometrickou ekvivalenci. Všimněte si, že 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Přečtěte si více »

Použijte níže uvedenou metodu vyvážení protonů: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Jedním ze způsobů, jak to udělat, je přemýšlet o tom, že se jedná o protonovou dárcovskou (kyselinovou) reakci a protonovou akceptační reakci: Kyselina: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Základna: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" Přečtěte si více »

Snadný. 2,5 litru 0,08 molárního roztoku HCI dává molárních roztoků HCI v roztoku Molarita * Objem = moly 0,08 (mol) / zrušit L * 2,5 zrušit L = 0,2 mol molárních roztoků HC1 Nyní musíte převést mol na molární hmotnost HC1 H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HC1 = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 zrušeného mol) / 1 x 36 (g) / (zrušení mol) = barva (červená) (7,2 g) HC1 Přečtěte si více »

Při teplotě 0 ° C a tlaku 1 atmosféry je tento objem jeden mol. Toto je počet molekul Avogrado, barva (modrá) (6.02xx10 ^ {23}). Teplota a tlak zvolený pro tuto odpověď, 0 ° "C" a 1 atmosféra, byly zamýšleny jako "standardní" teplota a tlak a otázka byla zjevně formulována s ohledem na tento standard. Standardní tlak byl však změněn na 100 kPa (1 atmosféra je 101,3 kPa) v roce 1982 a některé odkazy stále uvádějí starý standard (např. Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Jedním z řešení tohoto p Přečtěte si více »

Viz vysvětlení Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Rozdělte sloučeniny na ionty, ze kterých přišly, a vyřaďte ty, které se objevují na obou stranách; to jsou vaše "divácké ionty". 2 zrušení (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 zrušení (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 zrušit (Na ^ (+) (aq)) +2 zrušit (NO_3 ^ (-) (aq)) "Síran barnatý" je nerozpustný, takže v roztoku neionizuje iontovou rovnici SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Přečtěte si více »

Protože oba grafit a diamant jsou non-molekulární druhy, ve kterém každý složka C atom je vázán na jiné atomy uhlíku silnými chemickými vazbami. Diamant i grafit jsou síťově kovalentní materiály. Neexistují žádné oddělené molekuly a odpařování by znamenalo narušení silných interatomických (kovalentních) vazeb. Nejsem si jistý fyzikálními vlastnostmi buckminsterfullerenu, 60 atomů uhlíku uspořádanými ve fotbalovém tvaru, ale protože tento druh je molekulární, jeho te Přečtěte si více »

Reakce přebytečného kyslíku s CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakce přebytečného kyslíku se Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Pevným produktem hoření směsi je SiO_2. Atomové hmotnosti jsou Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molární hmotnost SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Z rovnice (2) vidíme 60g SiO_2 (s) se získá z 28g Si (s) So 8.4gSiO_2 (s) se získá z (28xx8.4) / 60g Si (s ) = 3,92 g Tak složení ve směsi barva (červená) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ") Přečtěte si více »

Doba, kdy se 50% radioaktivních atomů rozpadlo. Poločas rozpadu radioaktivních nuklidů je definován jako čas, ve kterém se polovina původního počtu radioaktivních atomů rozpadla. barva (červená) "Příklad:" Představte si, že začínáte se 100 atomy nuklidu X. X se rozpadá na nuklid Y s poločasem života 10 dní. Po 10 dnech zbývá 50 atomů X, dalších 50 se rozpadlo na Y. Po 20 dnech (2 poloviny života) zbývá pouze 25 atomů X atd. Pro rovnici zkontrolujte tuto odpověď na Socratic. Přečtěte si více »

Níže. Jádro uranu-238 se rozkládá emisemi alfa a tvoří dceřinné jádro, thorium-234. Toto thórium se zase transformuje na protactinium-234 a poté se podrobuje beta-negativnímu rozpadu za vzniku uranu-234. Přečtěte si více »

PH Cola (pH 3) je zkrácená číselná hodnota, která představuje koncentraci vodíkových iontů v roztoku. Stupnice 0-14 představuje obvyklý rozsah možných koncentrací protonů (H +) ve vodném systému. Můžeme považovat H ^ + za totéž jako H_3O ^ + (molekula vody nese H ^ +)."pH" je záporný log koncentrace vodíkových iontů, což znamená, že: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +], a proto: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) barva (bílá) (l) "mol / L" Pojďme zjednodušit: &q Přečtěte si více »

Hustota je hmotnost objektu na jednotku objemu, zatímco relativní hustota je poměr hustoty předmětu k hustotě referenčního materiálu (obvykle vody). 1. Hustota je hmotnost jednotkového objemu a relativní hustota je poměr hustoty látky k hustotě referenčního materiálu. 2. Hustota má jednotky, ale relativní hustota ne. 3. Hustota může mít různé číselné hodnoty v závislosti na jednotkách, ale relativní hustota má konstantní hodnotu. Přečtěte si více »