Jak fungují valenční elektrony? + Příklad

Pojďme vzít iontový vzorec pro chlorid vápenatý je # CaCl_2 #

Vápník je kov alkalického kovu ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník # s ^ 2 # má 2 valenční elektrony, které snadno rozdá za účelem hledání stability oktetu. To činí vápník Ca + 2 kationtem.

Chlor je v 17. T # s ^ 2p ^ 5 # skupina.

Chlor má 7 valenčních elektronů. Potřebuje jeden elektron, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. Tím se chlor a #Cl ^ (- 1) # anion.

Iontové vazby se tvoří, když náboje mezi kovovým kationtem a nekovovým aniontem jsou stejné a opačné. To znamená, že dva #Cl ^ (- 1) # anionty budou v rovnováze s jedním #Ca ^ (+ 2) # kation.

To činí vzorec pro chlorid vápenatý, # CaCl_2 #.

Pro příklad oxid hlinitý # Al_2O_3 #

Hliník # s ^ 2p ^ 1 # má 3 valenční elektrony a oxidační stav +3 nebo #Al ^ (+ 3) #

Kyslík # s ^ 2p ^ 4 # má 6 valenčních elektronů a oxidační stav -2 nebo #O ^ (- 2) #

Společný násobek 2 a 3 je 6.

Budeme potřebovat 2 atomy hliníku, abychom získali náboj +6 a 3 atomy kyslíku, abychom získali náboj -6. Když jsou náboje stejné a protilehlé k atomům, budou se vázat jako # Al_2O_3 #.

Doufám, že je to užitečné.

SMARTERTEACHER