Odpovědět:
Tlak plynu je způsoben srážkami částic plynu se stěnami nádoby.
Vysvětlení:
Podle kinetické teorie se molekuly uvnitř objemu (např. Balónu) neustále pohybují volně.
Během tohoto molekulárního pohybu se neustále srazí mezi sebou a se stěnami nádoby.
V malém balónu by to bylo asi tisíce miliard kolizí každou sekundu.
Síla nárazu jedné kolize je příliš malá na měření.
Celkově však tento velký počet nárazů působí na povrch kontejneru značnou sílu.
Pokud narazí na povrch balónu přímo (v úhlu 90 °), vyvíjejí svou maximální sílu.
Pokud dopadnou na povrch pod úhlem menším než 90 °, působí menší silou.
Součet všech těchto sil způsobuje tlak,
Výše uvedený diagram představuje balón obsahující molekuly plynu (červené tečky).
Žluté šipky ukazují, že tlak plynu,
Čím větší je počet kolizí na plochu kontejneru, tím větší je tlak:
Tlak =
Směr této síly je vždy kolmý na povrch nádoby v každém bodě.
Níže uvedené video poskytuje dobré vysvětlení tlaku plynu.
Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?
3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov
Použijte termíny objem a hustota pro porovnání plynů, kapalin a pevných látek z hlediska kinetické molekulární teorie?
Objem a hustota se vztahují k fázím hmoty podle hmotnosti a kinetiky. Hustota je poměr hmotnosti k objemu. Takže přímo, zda je sloučenina pevná, kapalná nebo plynná, může souviset s její hustotou. Nejhustší fází je pevná fáze. Nejmenší hustota je plynná fáze a kapalná fáze je mezi oběma fázemi. Fáze sloučeniny může souviset s kinetickou aktivitou jejích atomů nebo molekul. Energetické molekuly podle definice vykazují více pohybu (kinetiky), který rozšiřuje vzdálenost mezi molekulami. Podle defin
Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?
Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm