Odpovědět:
Vysvětlení:
Chcete-li najít empirický vzorec pro kofein, začneme s Molekulární (pravdivý) vzorec
Pak můžeme snížit Molekulární vzorec na Empirický (jednoduchý) vzorec rozdělením každého z indexů největším společným faktorem. V tomto případě se dělí na 2.
To je Empirický vzorec.
Doufám, že to bylo prospěšné.
SMARTERTEACHER
Poločas rozpadu kofeinu v krevním řečišti je asi 6 hodin. Pokud krevní oběh člověka obsahuje 80 miligramů kofeinu, kolik kofeinu zůstane po 14 hodinách?
C = C_0timese ^ (- ktimest) A konečná koncentrace je 15,72 miligramů. Vypočítejme k (reakční rychlostní konstanta) první 0,5 = 1timese ^ (- ktimes6) ln (0,5) = - ktimes6 -0,693 / 6 = -kk = 0,1155 hodin ^ (-1) Nyní můžeme spočítat, kolik kofeinu zůstane po 14 hodinách: C = 80timese ^ (- 0.1155x14) C = 80timese ^ (- 1.6273) C = 80x0.1965 C = 15.72 miligramů kofeinu.
Empirický vzorec sloučeniny je CH2. Jeho molekulová hmotnost je 70 g mol, co je jeho molekulární vzorec?
C_5H_10 Aby bylo možné najít molekulární vzorec z empirického vzorce, musíte najít poměr jejich molekulových hmotností. Víme, že molekulová hmotnost molekuly je 70 gmol ^ -1. Můžeme vypočítat molární hmotnost CH_2 z periodické tabulky: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Proto můžeme najít poměr: (14,03) / (70) cca 0,2 To znamená, že všechny molekuly musíme násobit 5 v CH_2, abychom dosáhli požadované molární hmotnosti. Tudíž: C (5) H_ (5 krát 2) = C_5H_10
300 g mg se spálí v ohni, aby se vytvořil oxid hořečnatý. konečný produkt váží 4,97. jaký je empirický vzorec pro oxid hořečnatý?
Na (hádaných) datech bychom pro MgO ... bláznovali ... Empirický vzorec je nejjednodušší poměr čísel, který definuje jednotlivé atomy v daném druhu ... A tak v daném problému vyšetřujeme moly hořčíku a kyslíku. "Moly hořčíku" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 x g * mol ^ -1) = 0,0123 mol "molů kyslíku" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1 = 0,0123 * mol A v této hmotě jsou tedy ekvimolární množství hořčíku a kyslíku, takže dostaneme ... empirický vzorec MgO ... ... abychom to formá