zákon o kombinovaném plynu se týká tlaku, teploty a objemu proměnných, zatímco zákon o ideálních plynech tyto tři zahrnuje, včetně počtu molů.
Rovnice pro zákon o plynu je PV / T = k
P představuje tlak, V představuje objem, teplotu T v kelvinech
k je konstanta.
Ideální plyn PV = nRT
Kde P, V, T představují stejné proměnné jako v zákoně o kombinovaném plynu. Nová proměnná představuje počet krtků.
R je univerzální plynová konstanta, která je
0,0821 (Litry x atmosféry / mol x Kelvin).
Rovnici můžete přepsat jako PV / nT = R
Kdy mám použít zákon o ideálních plynech a ne zákon o kombinovaném plynu?
Dobrá otázka! Podívejme se na zákon o ideálních plynech a na kombinovaný zákon o zemním plynu. Zákon o ideálním plynu: PV = nRT Zákon o kombinovaném plynu: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Rozdíl je přítomnost "n" počtu molů plynu, v zákoně o ideálním plynu. Oba zákony se zabývají tlakem, objemem a teplotou, ale pouze ideální zákon o plynu vám umožní provádět předpovědi, když měníte množství plynu. Pokud tedy budete dotázáni, kde je plyn přidává
Jaké situace vám zákon o kombinovaném plynu umožňuje provádět výpočty, když se nepoužijí jiné zákony o zemním plynu?
Ve většině případů používáte Boyleův zákon, když je teplota konstantní a mění se pouze tlak a objem; Charlesův zákon používáme, když je tlak konstantní a mění se pouze teplota a objem. Co když se tedy změnily všechny tři (tlak, objem, teplota)? To je, když budete používat kombinovaný zákon o plynu!
Jak se zákon o ideálních plynech týká skutečných plynů?
Když je faktor stlačitelnosti blízký jedné, můžete použít rovnici ideálního plynu. Za určitých podmínek teploty a tlaku může být poměr levé a pravé strany rovnice ideálního plynu blízký jednotce. Pak lze použít ideální rovnici plynu k přiblížení chování ideálního plynu.