Elementární vlastnosti jsou předvídatelné polohou prvku na periodické tabulce.
Konfigurace skupin a elektronů
Skupina (sloupec) periodické tabulky určuje počet valenčních elektronů. Každý prvek ve sloupci Alkalický kov (Li, Na, K,…) IA (1) má valenční elektronovou konfiguraci
z
Kov a nekov
Periodická tabulka je rozdělena na kovy vlevo a nekovy vpravo. Schodiště je tvořeno metaloidy (B, Si, Ge, As, Sb, Te), které dělí kovy od nekovů. Čím více doleva na periodické tabulce, tím více kovový charakter prvku.
Elektronegativita
Elektronegativita je tendence prvku přitahovat elektrony.
Čím více vpravo a vzhůru na periodické tabulce, tím vyšší jsou prvky electronegativity. Fluor má nejvyšší elektronegativitu 4,0 a Francium má nejnižší elektronegativitu 0,7.
Elektronegativita může být použita k určení vazebné povahy dvou prvků. Rozdíl (odečítání) mezi hodnotou elektronegativity dvou prvků může být použit v hrubém měřítku pro stanovení vazby, 0 až 0,3 nepolární kovalentní, 0,3 až 1,7 polární kovalentní a 1,7 až 3,3 iontové.
Tam jsou jiné trendy na periodické tabulce, která by poskytla ukazatele jak element může jednat včetně, ionizační energie, elektronová afinita, atomové radii a iontové radii.
Doufám, že to bylo užitečné.
SMARTERTEACHER
Pěkné kliknutí na periodickou tabulku zde:
Jaký je přípravek, když si nitrobenzen a cín vložíte do zředěné HCl? Jak to předvídat?
Neexistuje žádný produkt se zředěnou HCl, ale je zde koncentrovaná HC1, aby se získal fenylamin C_6H_5NH_2. ^ (2 +) + 2e a: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e K vytvoření fenylaminové báze se přidá: (chemguide.co.uk)
Jaká je redoxní reakce následujícího případu a předvídání jeho spontánnosti? Učitel chemie demonstruje zkoušku na bromidové ionty probubláváním plynného chlóru opatrně roztokem bromidu sodného.
Chlor má větší elektronegativitu než brom, což má za následek oxidaci bromidu (Br-) a redukci chloru. Chlor má větší afinitu k elektronům než brom, takže přítomnost bromidových iontů a plynného chloru znamená, že extra elektron, který má bromid, by byl převeden na chlor v spontánní a exotermní reakci. ztráta elektronu bromidem je oxidační polovina reakce, zisk elektronu, aby se stal chloridem, je polovina redukce. Bromová kapalina má nahnědlou barvu, takže změna barvy by naznačovala, že došlo k chemické reakci (bromid by byl
Neznámý prvek je lesklý a bylo zjištěno, že je dobrým vodičem elektřiny. Jaké další vlastnosti byste předvídali?
Mallable Dobrý dirigent tepla Vysoká teplota tání / bod varu Sonorous Zdá se, že je to kov, takže by měly platit všechny klasické vlastnosti kovů.