SF je tetrafluorid síry.
SF je bezbarvý plyn za standardních podmínek. Taje při -121 ° C a vaří při -38 ° C.
Jeho Lewisova struktura je
Podle teorie VSEPR má viditelný tvar a je tedy polární molekulou.
Jaká kovalentní sloučenina je CO?
CO je oxid uhelnatý. Uhlík tvoří dva oxidy: oxid uhličitý, CO2 a oxid uhelnatý, CO. Oxid uhelnatý je toxický (nevratně se váže na hemoglobin v krvi, zabraňuje transportu O2 a CO2 během dýchání) na rozdíl od oxidu uhličitého. Vzniká v důsledku neúplného spalování sloučenin obsahujících uhlík, jako jsou uhlovodíky, když je omezen přísun kyslíku. Vazba mezi atomem C a atomem O je zajímavá v tom, že obsahuje dvojitou kovalentní vazbu, stejně jako datově kovalentní vazbu, takže je ekvivalen
Jaká kovalentní sloučenina je N2S?
N2S je sirník dinitrogen. Má vysoce polární lineární molekuly. Struktura je podobná struktuře N O. To dává smysl, protože S a O jsou oba ve skupině 16 periodické tabulky. Lewisova struktura N S je: N NS ::: Každý atom má oktet, ale existují formální obvinění: N N -S ::: Mohli bychom napsat jinou strukturu jako :: N = N = S :: Každá struktura má stále oktet, ale atom N má nyní záporný náboj. Můžeme napsat třetí strukturu bez formálních poplatků :: N-N (:) = S :: Toto není dobrá str
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou