Ionový vzorec pro chlorid vápenatý je
Vápník je kov alkalického kovu ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník má 2 valenční elektrony, které snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu oktetu. To činí vápník a
Chlor je v 17. T
Chlor má 7 valenčních elektronů. Potřebuje jeden elektron, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. Tím se chlor a
Iontové vazby se tvoří, když náboje mezi kovovým kationtem a nekovovým aniontem jsou stejné a opačné. To znamená, že dva
To činí vzorec pro chlorid vápenatý,
Doufám, že je to užitečné.
SMARTERTEACHER
Vzorec pro nalezení plochy čtverce je A = s ^ 2. Jak transformujete tento vzorec tak, aby našel vzorec pro délku strany čtverce s plochou A?
S = sqrtA Použijte stejný vzorec a změňte předmět tak, aby byl s. Jinými slovy izolujte s. Obvykle je postup následující: Začněte tím, že znáte délku strany. "strana" rarr "čtvercová strana" rarr "Oblast" Udělejte pravý opak: přečtěte si zprava doleva "strana" larr "najděte druhou odmocninu" larr "Oblast" V matematice: s ^ 2 = A s = sqrtA
Jaký je iontový vzorec pro oxid vápenatý?
Ionický vzorec pro oxid vápenatý je jednoduše CaO. Proč je to tak? Vápník vápenatý je kov alkalických zemin a chce se vzdát dvouletých voleb a stát se kationtem +2. Kyslík má šest valenčních elektronů a snaží se získat dva elektrony pro doplnění oktetového (8) počtu elektronů ve valenční skořepině, což z něj činí 2 anionty. Když jsou dávky vápníku +2 a kyslíku -2 stejné a opačné, ionty pro elektrickou přitažlivost. (Nezapomeňte, že Paula Abdul nám řekla, že "protiklady přitahují&q
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou