Roztok se skládá z rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpouštědle.
-
Pokud uděláte Kool Aid. Práškem Kool Aid krystalů je solut. Voda je rozpouštědlo a řešením je vynikající Kool Aid.
-
Řešení je vytvořeno, když částice Kool Aid krystalů difundují do vody.
- Rychlost této difúze závisí na energii rozpouštědla a velikosti částic rozpuštěné látky.
- Vyšší teploty v rozpouštědle zvýší rychlost difúze.
- Nicméně, nemáme rádi horký Kool Aid, a proto zvyšujeme energii rozpouštědla mícháním směsi přidáním kinetické energie a pohybem částic v roztoku.
Koncentrace roztoku se stanoví podle toho, kolik roztoku se rozpustí v roztoku. Můžete změnit koncentraci přípravku Kool Aid zvýšením nebo snížením množství přípravku Kool Aid, čímž se nápoj stane sladším koncentrovanějším nebo méně sladkým.
Řešení se však netýkají pouze kapalin. Už jste někdy byli ve výtahu s jednotlivec, který se doutil v parfémech nebo kolíně. V tomto příkladu působí vzduch jako prostředí a rozpouštědlo je tvořeno kolínskou nebo parfémovou hmotou.
Předpokládejme, že pracujete v laboratoři a potřebujete 15% roztok kyseliny k provedení určitého testu, ale váš dodavatel dodává pouze 10% roztok a 30% roztok. Potřebujete 10 litrů 15% roztoku kyseliny?
Pojďme to vyřešit tím, že říká, že množství 10% roztoku je x Pak 30% roztok bude 10-x Hledaný 15% roztok obsahuje 0,15 x 10 = 1,5 kyseliny. 10% roztok poskytne 0,10 x x a 30% roztok poskytne 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1,5-> 1,5 = 0,20x-> x = 7,5 Budete potřebovat 7,5 L 10% roztoku a 2,5 L 30% roztoku. Poznámka: Můžete to udělat jiným způsobem. Mezi 10% a 30% je rozdíl 20%. Musíte jít z 10% na 15%. To je rozdíl 5. Takže váš mix by měl obsahovat 5/20 = 1/4 silnější věci.
Rosa koupila 4 skleněné těžítka. Těžítka vážila 23 liber. Jaká byla hmotnost každého těžítka?
5,75 liber každý Když se snažíte najít individuální váhu, vydělte celkovou hmotnost podle množství těžítka 23/4 = 5.75 Doufám, že to pomůže!
Roztok obsahuje 225 g glukózy, C_6H_12O6, rozpuštěného v dostatečném množství vody, čímž se získá 0,825 1 roztoku. Jaká je molarita roztoku?
"1.51 M" Pro nalezení molarity roztoku použijeme následující rovnici: Objem daného roztoku má příslušné jednotky, ale množství solutu ne. Dostáváme hmotnost glukózy, ne počet krtků. Aby bylo možné zjistit počet molů glukózy, rozdělte danou hmotnost na molekulovou hmotnost glukózy, která je "180,16 g / mol". "moly glukózy" = (225 zrušit ("g")) / (180.16 zrušit ("g") / "mol") = "1.25 mol" Nyní vše, co musíme udělat, je rozdělit tuto hodnotu objemem, abychom z