Proč je vodík zařazen do série kovových aktivit?

Odpovědět:

Ačkoli to je nonmetallic, atomy vodíku mají některé vlastnosti, které dělají je chovat se jako alkalické kovy v některých chemických reakcích.

Vysvětlení:

Vodík má pouze 1 elektron # 1s # orbital, tak jeho elektronová struktura se velmi podobá struktuře ostatních alkalických kovů, které mají jeden valenční elektron v a # 2s, 3s, 4s … # orbitální.

Můžete namítat, že vodík chybí pouze jeden elektron, který má kompletní valenční skořápku, a že by měl být uveden ve skupině VII s atomy halogenu (F, Cl, Br, atd.). To by také platilo.

Nicméně, halogeny jsou extrémně electronegative, s F vést cestu, a H není velmi electronegative, tak jeho chemické vlastnosti více se podobají alkalickým kovům než halogeny, ačkoli to netvoří opravdový kov (kromě možná u extrémně vysokých tlaků).

To je důvod, proč prvek vodíku zaujímá místo ve skupině I místo skupiny VII v periodické tabulce prvků.

Video níže shrnuje experiment porovnávající aktivitu tří kovů; zinek, měď a hořčík. Jakýkoliv kov, který reaguje s kyselinou (HC1 ve videu), je na sérii aktivity umístěn nad hladinu vodíku a kovy, které nereagují s kyselinami, by byly v sérii umístěny pod vodík.

video od: Noel Pauller

Snad to pomůže!