Co je to oktetové pravidlo uhlíku?

Uhlík má elektronovou konfiguraci # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 # to znamená, že uhlík má čtyři valenční elektrony # 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Carbon hledá čtyři další elektrony, aby vyplnil orbitál p a získal stabilitu ušlechtilého plynu, # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

Nicméně, uhlík má 10 elektronů a jen 6 protonů dělat to -4 nábojový anion #C ^ (- 4) #.

Ačkoli, uhlík může také ztratit čtyři elektrony a stát se stabilní u # 1s ^ 2 # a stát se #C ^ (+ 4) #.

Doufám, že to bylo užitečné.

SMARTERTEACHER

Při spalování 3,0 g uhlíku v 8,0 g kyslíku se připraví 11,0 g oxidu uhličitého. jaká bude hmotnost oxidu uhličitého, když se spálí 3,0 g uhlíku v 50,0 g kyslíku? Který zákon chemické kombinace bude řídit odpověď?

Znovu se vyrobí 11,0 g oxidu uhličitého. Když se 3,0 g hmotnosti uhlíku spaluje v 8,0 g hmotnosti dioxygenu, uhlík a kyslík jsou stechiometricky ekvivalentní. Reakce spalování samozřejmě probíhá podle následující reakce: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Když se spálí 3,0 g hmotnosti uhlíku v 50,0 g hmotnosti dioxygenu, je přítomen kyslík. ve stechiometrickém přebytku. Přebytek dioxidu je 42,0 g. Zákon zachování hmoty, „odpadky v odpadech“, platí pro oba příklady. Většinu času, v uhlí-vypaloval gener

Co je to oktetové pravidlo kyslíku?

Oktetové pravidlo je pochopení, že většina atomů usiluje o získání stability v jejich nejvzdálenější úrovni energie tím, že naplní s a p orbitály nejvyšší energetické úrovně osmi elektrony. Kyslík má elektronovou konfiguraci 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 to znamená, že kyslík má šest valenčních elektronů 2s ^ 2 2p ^ 4. Kyslík hledá dva další elektrony, aby vyplnil p orbitál a získal stabilitu ušlechtilého plynu, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nicméně, nyní kyslík má 10 elektronů a jen 8 proton

Po spalování 6,08 g směsi křemíku a uhlíku bylo získáno 8,4 g pevného produktu. Plynný produkt se nechá projít 100 ml 15% roztokem NaOH (hustota = 1,1 g / cm3). Jaké bylo složení křemíku a uhlíku v gramech?

Reakce přebytečného kyslíku s CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakce přebytečného kyslíku se Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Pevným produktem hoření směsi je SiO_2. Atomové hmotnosti jsou Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molární hmotnost SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Z rovnice (2) vidíme 60g SiO_2 (s) se získá z 28g Si (s) So 8.4gSiO_2 (s) se získá z (28xx8.4) / 60g Si (s ) = 3,92 g Tak složení ve směsi barva (červená) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ")