Jaká vyvážená rovnice představuje redoxní reakci?

Klíčem k identifikaci oxidačně redukčních reakcí je rozpoznání, kdy chemická reakce vede ke změně oxidačního čísla jednoho nebo více atomů.

Pravděpodobně jste se naučili pojem oxidačního čísla. Není to nic jiného než systém účetnictví, který slouží k sledování elektronů v chemických reakcích. Stojí za to znovu si zapamatovat pravidla, shrnutá v tabulce níže.

1. Oxidační číslo atomu v prvku je nula. Atomy v O, O, P, S, a Al mají tedy oxidační číslo 0.

2. Oxidační číslo monatomického iontu je stejné jako náboj na iontu. Tak je oxidační číslo sodíku v iontu Na + například +1 a oxidační číslo chloru v iontu Cl je -1.

3. Oxidační číslo vodíku je +1, když je kombinováno s nekovem. Vodík je tedy v oxidačním stavu +1 v CH3, NH2, H20 a HC1.

4. Oxidační číslo vodíku je -1, když je kombinováno s kovem. Vodík je tedy v oxidačním stavu -1 v LiH, NaH, CaH2 a LiAlH2.

5. Stříbro a kovy ve skupině 1 tvoří sloučeniny, ve kterých je atom kovu v oxidačním stavu +1.

6. Prvky ve skupině 2 tvoří sloučeniny, ve kterých je atom kovu ve oxidačním stavu +2.

7. Kyslík má obvykle oxidační číslo -2. Výjimky zahrnují

   peroxidy jako H20 a iont O.2.

8. Prvky skupiny 17 tvoří binární sloučeniny, ve kterých je více elektronegativní atom v -1 oxidačním stavu.

9. Součet oxidačních čísel atomů se rovná náboji na molekule nebo iontu.

Měli byste si tato pravidla pamatovat.

Použijme tato pravidla, abychom rozhodli, které z následujících rovnic jsou redoxní reakce.

AgNO + NaCl AgCl + NaNO

Vlevo jsou čísla oxidace: Ag +1; O -2; N + 5; Na +1; Cl-1

Vpravo jsou oxidační čísla: Ag +1; Cl-1; Na +1; O -2; N + 5

Žádná čísla oxidace se nemění. Toto není redoxní reakce.

BaCl3 + KCOCO- BaCO2 + 2KCl

Vlevo jsou čísla oxidace: Ba + 2; Cl-1; K +1; O -2; C +4

Vpravo, oxidační čísla jsou: Ba + 2; O -2; C +4; K +1; Cl-1

Žádná čísla oxidace se nemění. Toto není redoxní reakce.

CuO + CO Cu + CO

Vlevo jsou oxidační čísla:; O -2; Cu + 2; C +2

Vpravo jsou oxidační čísla: Cu 0; O -2; C +4

Cu se změní z +2 na 0; C se mění z +2 na +4. To je redoxní reakce.

I + 5HOBr 2IO + 5Br + 7H2

Vlevo jsou oxidační čísla:; Io; H + 1; O -2; Br +1

Vpravo jsou oxidační čísla: O -2; I +5; Br-1; H +1

I se změní z 0 na +5; Br se změní z +1 na -1. To je redoxní reakce.

4Ag2 + Cr ^ O ^ 2 + H20 2Ag2CrO2 + 2H2

Vlevo jsou oxidační čísla:; Ag +1; O -2; Cr + 6; H +1

Vpravo jsou oxidační čísla: Ag +1; O -2; Cr + 6; H +1

Žádná čísla oxidace se nemění. Toto není redoxní reakce.

Nyní, když jste úspěšně zvládli výše uvedené rovnice, měli byste být schopni určit, zda daná rovnice představuje redoxní reakci.