Pojďme vzít iontový vzorec pro chlorid vápenatý je
Vápník je kov alkalického kovu ve druhém sloupci periodické tabulky. To znamená, že vápník má 2 valenční elektrony, které snadno rozptýlí, aby hledal stabilitu oktetu. To činí vápník a
Chlor je v 17. T
Chlor má 7 valenčních elektronů. Potřebuje jeden elektron, aby byl stabilní na 8 elektronech ve svých valenčních skořápkách. Tím se chlor a
Iontové vazby se tvoří, když náboje mezi kovovým kationtem a nekovovým aniontem jsou stejné a opačné. To znamená, že dva
To činí vzorec pro chlorid vápenatý,
Pro příklad oxid hlinitý
Hliník má oxidační stav +3 nebo
Kyslík má oxidační stav -2 nebo
Společný násobek 2 a 3 je 6.
Budeme potřebovat 2 atomy hliníku, abychom získali náboj +6 a 3 atomy kyslíku, abychom získali náboj -6. Když jsou náboje stejné a protilehlé k atomům, budou se vázat jako
Doufám, že je to užitečné.
SMARTERTEACHER
Co je příkladem praktického problému Lewisových struktur?
Kreslení modelu pomocí elektronové vazby je Lewisova struktura. Jedním z příkladů by mohl být CO2. Ještě nevím, jak se dostat sem. Existuje mnoho úžasných webových stránek. Typ v Lewisových strukturách, zaměření na obrazy. Pak uvidíte mnoho Lewisových tečkovaných struktur. Ty nám pomáhají mít představu o tom, jak tyto molekuly vypadají.
Co je příkladem praktického problému teplotních šupin?
Zkuste převést 25 ^ @ "C" na "K". Měli byste dostat "298,15 K". To je typická teplota v místnosti. Zkuste převést 39.2 ^ @ "F" na "^ @" C "". Měli byste dostat 4 ^ @ "C". To je teplota, při které voda dosáhne maximální hustoty "0,999975 g / ml".;)
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou