Kdykoliv se v rozpouštědle rozpustí netěkavá látka, teplota varu rozpouštědla se zvýší. Čím vyšší je koncentrace (molalita), tím vyšší je teplota varu.
Tento efekt si můžete představit jako rozpuštěná rozpuštěná látka, která vytlačuje molekuly rozpouštědel na povrch, kde dochází k varu. Čím vyšší je koncentrace rozpuštěné látky, tím obtížnější je, aby molekuly rozpouštědel unikly do plynné fáze. Rychlost kondenzace z plynu do kapaliny však není v podstatě ovlivněna. Proto vyžaduje vyšší teplotu, aby dostatek molekul rozpouštědel unikl a pokračoval ve varu při atmosférickém tlaku. Bod varu je tedy zvýšen.
Pro spravedlivou aproximaci je množství, o které je teplota varu zvýšena, lineárně závislé na molalitě rozpuštěné látky. A na spravedlivou aproximaci nezáleží na tom, jaký typ solutu používáte; jediné, na čem záleží, je koncentrace rozpuštěných molekul rozpuštěných látek nebo iontů.
Hmota je v kapalném stavu, když je její teplota mezi bodem tání a teplotou varu? Předpokládejme, že některá látka má teplotu tání -47,42 ° C a teplotu varu 364,76 ° C.
Látka nebude v kapalném stavu v rozmezí -273,15 C ^ o (absolutní nula) až -47,42 ° C a teplota nad 364,76 ° C. bude plynný stav při teplotě nad teplotou varu. Tak to bude kapalina mezi bodem tání a bodem varu.
Proč mají organické sloučeniny vyšší teplotu tání a teplotu varu než anorganické sloučeniny?
Organické sloučeniny nemají vyšší bod tání a bod varu, anorganická sloučenina má. Je to kvůli rozdílu v chemických vazbách. Anorganické sloučeniny jsou většinou vyrobeny ze silných iontových vazeb, což jim dává velmi vysokou teplotu tání a bod varu. Na druhé straně jsou organické sloučeniny vyrobeny z poměrně slabých kovalentních vazeb, což je příčinou jejich nízkého bodu tání a bodu varu.
Jak molalita ovlivňuje bod tuhnutí? + Příklad
Vyšší molalita znamená nižší bod mrazu! Deprese zmražení bodu je příkladem koligativní vlastnosti. Čím koncentrovanější je roztok, tím více bude bod mrazu vody stlačený. Částice rozpuštěné látky v zásadě interferují se schopností molekul vody zmrazit, protože se dostanou do cesty a ztěžují vazbu vody s vodíkem. Zde je video, které ilustruje, jak vypočítat bod mrazu vody pro 1molal roztoky cukru a NaCl.