Co je příkladem Boyleova problému?

Boyleův zákon, princip, který popisuje vztah mezi tlakem a objemem plynu. Podle tohoto zákona se tlak vyvíjený plynem udržovaným na konstantní teplotě mění nepřímo s objemem plynu. Pokud je například objem rozpuštěn, tlak se zdvojnásobí; a pokud se objem zdvojnásobí, tlak se sníží na polovinu. Důvodem tohoto účinku je, že plyn je tvořen volně se pohybujícími molekulami pohybujícími se náhodně. Je-li v nádobě stlačován plyn, jsou tyto molekuly stlačeny dohromady; tak plyn zaujímá menší objem. Molekuly, které mají menší prostor, ve kterém se mohou pohybovat, narážejí na stěny nádoby častěji a tak vykazují zvýšený tlak.

Uváděný jako vzorec, Boyleův zákon čte: t

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (při konstantní teplotě)

kde # V_1 # se rovná původnímu svazku, # V_2 # se rovná novému svazku, # P_1 # - původní tlak a. t # P_2 # nový tlak.

Neznámý plyn má počáteční tlak 150 kPa a objem 1 L. Pokud se objem zvýší na 1,5 L, jaký bude tlak nyní?

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1,5 1 # P_2 # = ?

1L / 1,5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 L / 1,5 L

# P_2 # = 100 kPa.