Je exergonická stejně jako endotermická nebo exotermická?

Odpovědět:

Exergonic odkazují na změny v Gibbsově volné energii. Exotermní a endotermní změny se týkají změn entalpie.

Vysvětlení:

Exotermní a endotermní změny se týkají změn entalpie # ΔH #. Exergonic a endergonic odkazují se na změny v Gibbs volné energii # ΔG #.

"Exo" a "exer" znamenají "out of". "Endo" a "ender" znamenají "do".

# ΔH # snižuje exotermní proces a zvyšuje endotermický proces.

# ΔG # snižuje pro exergonický proces a zvyšuje endergonický proces.

Pro danou reakci je změna Gibbsovy volné energie

# AG = AH - TAT #.

# ΔG # je měřítkem spontánnosti reakce. Li # ΔG # je negativní, proces je spontánní. Li # ΔG # je pozitivní, proces není spontánní.

Máme čtyři možnosti:

1. # ΔH # <0 a # ΔS # > 0 vždy dává # ΔG # < 0.

Tento proces je exotermní i exergonický. to je vždy spontánní.

2. # ΔH # > 0 a # ΔS # <0 vždy udává # ΔG # > 0.

Tento proces je endotermní i endergní. to je nikdy spontánní.

3. # ΔH # > 0 a # ΔS # > 0.

To dává # ΔG # > 0 při nízkých teplotách. Tento proces je endotermní i endergní.

Při vysokých teplotách # ΔG # <0. Proces je stále endotermický, ale stal se exergonickým. Proces je spontánní pouze při vysokých teplotách.

Příkladem je endotermní rozklad uhličitanu vápenatého.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

AS je pozitivní, protože reakce produkuje plyn z pevné látky. CaC03 je stabilní při teplotě místnosti, ale při vysokých teplotách se rozkládá.

4. # ΔH # <0 a# ΔS # < 0.

To dává # ΔG # <0 při nízkých teplotách. Tento proces je exotermní i exergonický.

Při vysokých teplotách # ΔG # > 0. Proces je stále exotermický, ale stal se endergonickým. Už to není spontánní.

Příkladem je exotermní syntéza amoniaku.

N (g) + 3H2 (g) 2NH2 (g)

Zvýšení teploty zvyšuje výtěžek amoniaku. Ovšem pohání pozici rovnováhy vlevo.