Molekulární poměry jsou centrálními a stechiometrickými výpočty, protože překlenují mezeru, když musíme přeměnit hmotnost jedné látky na hmotnost druhé.
Stoichiometrie označuje koeficienty vyvážené rovnice chemické reakce. Chemické rovnice ukazují poměr reaktantů a molekul produktu. Například, pokud máme reakci jako
-
# N_2 # +# 3H_2 # #-># # 2NH_3 # -
Víme, že molekuly vodíku a dusíku reagují v poměru 3: 1.
Koeficienty ve vyvážené chemické rovnici ukazují relativní počet molů látek v reakci. V důsledku toho můžete použít koeficienty v převodních faktorech nazývaných molární poměry. Molární poměr vodíku k dusíku je také 3: 1.
- Když vyvažujete rovnice, používáte moly, aby odpovídaly počtu molekul v reakci. Moly nejsou gramy, protože každá látka má svou vlastní molární hmotnost. Proto musíme převést gramy každé látky na odpovídající počet molů.
Molekulární poměry překlenují mezeru, když musíme převést z gramů jedné látky na gramy jiné látky.