Valenční elektrony nalezené v orbitálech s a p s nejvyššími energetickými hladinami mohou být zapojeny do vazby primárně dvěma základními způsoby.
Elektrony mohou být uvolněny nebo přijaty za účelem doplnění vnějších orbitálů vytvářejících ionty. Tyto ionty jsou pak přitahovány k sobě prostřednictvím elektrochemických atrakcí k opačným nábojům, které způsobují, že se atomy váží v iontové vazbě.
Příkladem by mohl být chlorid hořečnatý.
Hořčík má elektronovou konfiguraci # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # valenční elektrony jsou v orbitálu 3s, což dává magnézium 2 valenční elektrony. Všechny atomy se snaží řídit pravidlem Octet s 8 valenčními elektrony. Vzhledem k tomu, že je pro hořčík snazší ztratit 2 elektrony, než se pokusit získat 6 elektronů, atom hořčíku snadno uvolní 2 elektrony v orbitálu 3s a stane se pozitivně nabitým kationtem. #Mg ^ (+ 2) #.
Chlor má elektronovou konfiguraci # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valence elektrony jsou v 3s a 3p orbitals dávat Chlorine 7 valence elektrony. Všechny atomy se snaží řídit pravidlem Octet s 8 valenčními elektrony. Vzhledem k tomu, že je pro chlor jednodušší získat 1 elektron, než se pokusit vzdát 7 elektronů, atom chloru snadno nabírá 1 elektron v orbitálu 3p a stává se záporně nabitým aniontem. #Cl ^ (- 1) #.
Trvá dva negativní Chlorové anionty # Cl ^ -1 # vyvážení stejného a opačného náboje kladného kationtu #Mg ^ (+ 2) # vytvoření iontové sloučeniny # MgCl_2 #.
Jiným možným způsobem, jakým mohou být valenční elektrony zapojeny do vazby, je sdílení dvou atomů, aby bylo možné dokončit Pravidlo oktetu v molekulárním (kovalentním) svazku.
Když se tvoří chlorid uhličitý, uhlík, který má elektronovou konfiguraci # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Carbon má 4 valenční elektrony. Proto uhlík potřebuje získat 4 elektrony, aby dokončil vnější orbitál.
Chlór # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valence elektrony jsou v 3s a 3p orbitals dávat Chlorine 7 valence elektrony. Chlor potřebuje v každém z vnějších orbitálů jeden elektron.
Čtyři chlor se spojí s jedním uhlíkem, který sdílí jeden elektron. Molekulární (kovalentní) sloučenina se stává #C## Cl_4 #Každý chlor a uhlík splňují pravidlo Octet tímto sdílením těchto elektronů.
Doufám, že to bylo užitečné.
SMARTERTEACHER
