Jaký je molární objem 5,00 mol bromového plynu?

Tuto hodnotu můžeme vypočítat pouze tehdy, pokud předpokládáme, že plyn je na základě informací, které jste poskytli.

Existují dva způsoby, jak to vypočítat, pokud předpokládáme STP 1 atm a 273 K pro tlak a teplotu.

Můžeme použít rovnice Zákona ideálního plynu PV = nRT

P = 1 atm

V = ???

n = 5,00 mol

R = 0,0821 # (atmL) / (molK) #

T = 273 K

# PV = nRT # může být #V = (nRT) / P #

# V = (((5,00 mol) (0,0821 (atm) / (molK)) (273K)) ((1 atm)) #

# V = 112,07 L

Druhá metoda je pro nás Avogadro's Volume na STP # 22.4 L = 1mol #

# 5,00 mol x (22,4 L) / (1 mol) = 112 1 #

Doufám, že to bylo užitečné.

SMARTERTEACHER

Kontejner má objem 21 litrů a drží 27 mol plynu. Pokud je nádoba stlačena tak, že její nový objem je 18 l, kolik molů plynu musí být uvolněno z nádoby, aby byla udržena konstantní teplota a tlak?

24.1 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (brown) ("Známé:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol color (blue) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečný počet molů) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 zrušit "L") = 24,1 mol

Kontejner má objem 19 litrů a obsahuje 6 mol plynu. Pokud je nádoba stlačena tak, že její nový objem je 5 l, kolik molů plynu musí být uvolněno z nádoby, aby byla udržena konstantní teplota a tlak?

22.8 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (pink) ("Známé:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol color (green) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečný počet molů) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 zrušit "L") = 22,8 mol

Nádoba má objem 5 litrů a obsahuje 1 mol plynu. Pokud je nádoba roztažena tak, že její nový objem je 12 L, kolik molů plynu musí být vstřikováno do nádoby pro udržení konstantní teploty a tlaku?

2.4 mol Použijme Avogadroův zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 představuje počáteční podmínky a číslo 2 představuje konečné podmínky. • Identifikujte své známé a neznámé proměnné: color (pink) ("Známé:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol color (green) ("Neznámé:" n_2 • Změnit uspořádání rovnice pro konečné číslo moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Připojte zadané hodnoty, abyste získali konečný počet krtků: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 t