Může nekovové vedení elektřiny? Pokud ano, jak? Pokud ne, proč?

NE, nemohou vést elektřinu.

Protože nemají žádný volný mobilní elektron. Všichni víme, že v pevných elektronech jsou nosiče elektřiny, zatímco ionty jsou nosiče v kapalinách. Všimněte si však, že některé nekovy mohou vést elektřinu jako grafit alotrop uhlíku.

Za prvé, existují nekovy, které mohou vést elektřinu (iontové sloučeniny), kromě toho musí být rozpuštěny. Jedním příkladem je sůl použitá pro vaření (NaCl v chemickém vzorci). Při rozpuštění jsou ionty schopny se volně pohybovat a vést elektřinu. V opačném případě, stejně jako ostatní nekovy, se částice udržují ve struktuře a mohou se volně pohybovat, což vede k tomu, že nekovy nejsou schopny vést elektřinu. Ačkoli kovy jsou také drženy ve struktuře, oni mají volné pohyblivé ionty, které mohou vést elektřinu skrz kov, dovolovat to řídit elektřinu.

většina nekovů nevede elektřinu ale tam jsou některé výjimky jako grafit, křemík-polořadič a metalloids (také polovodiče).

elektrická vodivost v kovech je způsobena přítomností volných elektronů, které jsou nepřítomné v nekovech. Volnými (volnými) elektrony máme na mysli elektrony, které jsou volně vázány na jádra.

Víme, že kovy mají větší atomové poloměry ve srovnání s nekovy. To znamená, že vnější-nejvíce (valence) elektrony jsou v takové vzdálenosti od jádra, že nejsou taženy tak silně jako jádro nekovových atomů (v důsledku jejich menších atomových poloměrů a vyšších hodnot elektro-negativity).

Atomy kovu proto mají nízký ionizační potenciál, tj. oni mohou tvořit ionty snadno a to je tyto valence (volný pohyb) elektrony, které jsou zodpovědné za vodivost v atomech kovu (elektřina je tok poplatku způsobený potenciálním rozdílem mezi dvěma body) t