Protože na úrovni atomů a molekul může dojít ke kolizi a změnám v obou směrech.
Toto se nazývá "princip mikroskopické reverzibility".
Pokud může být vazba přerušena, může být z fragmentů vytvořena stejná vazba;
Je-li možná torze, je to možné i opačně, a tak dále.
To však neznamená, že rychlost změny se rovná míře opačné konverze. Pouze při dynamické rovnováze se každá přímá a opačná konverze odehrávají statisticky stejnou rychlostí.
Tato simulace konverze z reaktantů (všechny populace korálků na levou stranu) na mezilehlý stav (centrální byt) a z toho na produkty (pravá část) ukazují, jak jsou procesy konverze "téměř" vyváženy během celková reakce a jejich rychlost se stala přesně tak vyvážený (a zůstane stále vyrovnaný v čase) jakmile rovnováha je dosáhla, v asi osmdesáti sekundách.
Doufám, že to pomůže
Co je to chemická reakce, která pohlcuje teplo z okolí? Má tato reakce neutrální, pozitivní nebo negativní DeltaH při konstantním tlaku?
Negativní ΔH je změna entalpie. Když je energie přiváděna do systému (teplo) ΔH bude mít kladnou hodnotu. Pozitivní hodnoty ΔH nám říkají, že energie byla vložena do systému, čímž došlo k rozbití chemických vazeb. Když je AH negativní, znamená to, že byly vytvořeny vazby a že systém uvolnil energii do vesmíru. Zvažte níže uvedenou grafiku, kde ΔH je negativní:
Reakce prvního řádu trvá 100 minut pro dokončení 60% rozkladu 60% reakce je čas, kdy 90% reakce skončí?
Přibližně 251,3 minut. Funkce exponenciálního rozpadu modeluje počet molů reaktantů, které zůstávají v daném čase v reakcích prvního řádu. Následující vysvětlení počítá konstantu rozpadu reakce z daných podmínek, a proto zjistí dobu, po kterou reakce dosáhne 90% dokončení. Nechť počet molů reaktantů zůstává n (t), funkce s ohledem na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počáteční množství částic reaktantu a lambda konstantu rozpadu. Hodnota lambda může být vypočtena z počtu molů re
Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?
Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"