Voda má ve skutečnosti všechny tři typy intermolekulárních sil, z nichž nejsilnější jsou vodíkové vazby.
Všechny věci mají Londýnské rozptylové síly … nejslabší interakce jsou dočasné dipóly, které se tvoří posunem elektronů v molekule.
Voda, která má vodík vázaný na kyslík (který je mnohem více elektronegativní než vodík, a tudíž nesdílí tyto vázané elektrony velmi pěkně), tvoří dipóly speciálního typu zvaného vodíkové vazby.
Kdykoliv je vodík vázán na N, O nebo F, dipóly jsou tak velké, že mají svůj vlastní speciální název …. vodíkové vazby. Voda má tedy londonskou disperzi (jako všechny prvky) a vodíkové vazby, což je speciální silná verze dipólového dipólu.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Které intermolekulární síly v h2o činí led méně hustým než kapalná voda: vodíkové vazby nebo dipóly-dipóly?
Vazba vodíku činí led méně hustým než kapalná voda. Pevná forma většiny látek je hustší než kapalná fáze, takže blok většiny pevných látek klesá v kapalině. Ale když mluvíme o vodě, stane se něco jiného. To je anomálie vody. Anomální vlastnosti vody jsou takové, kde je chování kapalné vody zcela odlišné od chování jiných kapalin. Zmrazená voda nebo led vykazují anomálie ve srovnání s jinými pevnými látkami. Molekula H_2O vypadá velmi jednoduše, ale m&
Co jsou dipólová-dipólová síla, londýnské síly a vodíkové síly?
Dipól-dipól, londonské síly, a vodíkové síly jsou kolektivně nazývány vanderwaalské síly dipólové dipólové síly jsou silou přitažlivosti mezi dvěma polárními molekulami, jako je HC1, ve které jeden atom zde má nepatrný náboj a další mírný -ve náboj zdeCl. londonové síly se vyskytují mezi dvěma nepolárními molekulami v důsledku zkreslení elektronového oblaku na krátkou dobu. vodíkové síly jsou vodíkové vazby nebo slabé vazby me