Jaké by bylo limitující činidlo, kdyby 26,0 g C3H9N reagovalo se 46,3 g O2? 4C3H9N + 252 => 12C02 + 18H20 + 4NO2

Omezující reaktant by byl O °.

Vyvážená rovnice pro reakci je

4C3H2N + 25O + - 12CO + + 18H20 + 4NO

Pro stanovení omezujícího reaktantu vypočítáme množství produktu, které může být vytvořeno z každého z reaktantů. Bez ohledu na to, který reaktant dává menší množství produktu, je omezující reaktant.

Použijte CO use jako produkt.

Od C H N:

26,0 g C H N × # (1 "mol C ^ H" N ") / (59,11" g C ^ H "N") × (12 "mol C02") / (4 "mol C ^ H" N ") # = 1,32 mol CO

Od O:

46,3 g O × × # (1 "mol O" ") / (32,00" g O "") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") # = 0,694 mol C02

O dává menší množství CO, takže O je omezující reaktant.

Snad to pomůže.