Odpovědět:
Vysvětlení:
V této otázce nemáme rovnovážnou koncentraci našich činidel a produktů, musíme to provést sami metodou ICE. Nejprve musíme napsat vyváženou rovnici.
Počáteční moly:
Změnit v krtcích:
Rovnovážné moly:
Takže víme, kolik máme krtků v rovnováze. Vzhledem k tomu, že jsme koncentraci nedostali, musíme předpokládat, že počet molů se rovná molaritě.
Rovnovážná konstanta nemá žádné jednotky, protože ruší:
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?
Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá
Kolik molů vody by se vyprodukovalo, když zkombinujete 4 moly vodíku a 4 moly kyslíku?
4 moly vody. Tvorba vody je dána: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" nebo 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Máme 4 moly kyslíku, ale pouze 4 moly vodíku, namísto 8. Takže 4 moly vodíku reagují s 2 moly kyslíku, čímž se získají 4 moly vody.
Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?
Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"