4,65 1 dusíku při standardním tlaku se lisuje do 0,480 1 nádoby. Jaký je nový tlak v mm Hg?

Odpovědět:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Vysvětlení:

Boyleův zákon

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Standardní teplota a tlak v mmHg:

760 mmHg

(760 mmHg) (4,65 l) = # P_2 #(0.480L)

Vydělte (760 mmHg * 4,65 l) (0,480 l) pro izolaci pro # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Zjednodušit.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?

3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?

Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá

Když je dodávka plynného vodíku udržována ve 4 litrové nádobě při 320 K, působí tlak 800 torr. Přívod je přemístěn do 2 litrové nádoby a ochlazen na 160 K. Jaký je nový tlak uzavřeného plynu?

Odpověď je P_2 = 800 t rr. Nejlepším způsobem, jak přistupovat k tomuto problému, je použití zákona o ideálním plynu, PV = nRT. Vzhledem k tomu, že vodík je přemísťován z kontejneru do druhého, předpokládáme, že počet krtků zůstává konstantní. To nám poskytne 2 rovnice P_1V_1 = nRT_1 a P_2V_2 = nRT_2. Protože R je také konstanta, můžeme napsat nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinovaný zákon o plynu. Proto máme P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.