Jaký objem 0,1292 M NaOH je potřebný k neutralizaci 25,00 ml HC1 neznámé koncentrace?

Odpovědět:

Tady je to, co jsem dostal.

Vysvětlení:

Váš první krok je správný, protože první věc, kterou zde musíte udělat, je použít # "pH" # roztoku kyseliny chlorovodíkové, aby se zjistila koncentrace kyseliny.

Jak víte, kyselina chlorovodíková je silná kyselina, což znamená, že zcela ionizuje ve vodném roztoku za vzniku hydroniových kationtů, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

To znamená, že roztok kyseliny chlorovodíkové má

# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #

a od té doby

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

to můžete říct

# "HCl" = 10 ^ (- 1,65) quad "M" #

Nyní se hydroxid sodný a kyselina chlorovodíková navzájem neutralizují #1:1# molární poměr.

# "HCI" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Protože hydroxid sodný je a silná základnato znamená, že se zcela disociuje ve vodném roztoku za vzniku hydroxidových aniontů, neutralizační reakce může být popsána pomocí čistá iontová rovnice

# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

To vám řekne, že k neutralizaci #1# krtek kyseliny chlorovodíkové #1# krtek hydroxidu sodného. Pro zjištění počtu mol kyseliny chlorovodíkové přítomné v roztoku kyseliny chlorovodíkové použijte molaritu a objem vzorku.

# 25.00 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("mL řešení"))) * (10 ^ (- 1.65) quad "moles HCl") / (10 ^ 3barevný (červený) (zrušit (barva (černá) ("mL řešení")))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) quad "molů HCI" #

To znamená, že roztok hydroxidu sodného musí obsahovat #2.500 * 10^(-3.65)# krtků hydroxidu sodného, aby byla neutralizace dokončena. K opětovnému stanovení objemu vzorku použijte molaritu roztoku hydroxidu sodného.

# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("moly NaOH")) * (10 ^ 3 quad "mL řešení") / (0.1292 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("moly NaOH")))) = 1,935 * 10 ^ (0,35) quad "mL" #

Zaokrouhleno na čtyři sig figodpověď by byla

#color (darkgreen) (ul (barva (černá) ("objemový roztok NaOH = 4,332 ml"))) #

Na základě zde uvedených hodnot nemůže být objem hydroxidu sodného mezi #22# a # "23 mL" # protože roztok hydroxidu sodného je

#color (bílá) ((barva (černá) ("koncentrovanější roztok" ->) / (barva (černá) ("méně koncentrovaný roztok" ->)))) (barva 0,292 (červená) (zrušit (barva (černá) ("M"))) / (0.022387color (červená) (zrušit (barva (černá) ("M"))) = barva (modrá) (5.771) #

koncentrovanější než roztok kyseliny chlorovodíkové. Vzhledem k tomu, že se oba reaktanty navzájem neutralizují v a #1:1# molární poměrz toho vyplývá, že objem méně koncentrované řešení musí být #color (blue) (5.771) # krát vyšší než objem koncentrovanějšího roztoku, aby oba roztoky obsahovaly stejný počet krtků každého reaktantu.

V tomto případě máte

#color (bílá) ((barva (černá) ("méně koncentrovaný roztok" ->) / (barva (černá) ("koncentrovanější roztok" ->)))) (barva 25,00 (červená) (zrušit (barva (černá) ("mL")))) ((4,332 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("mL"))) = barva (modrá) (5 771) #

což potvrzuje, že objem roztoku hydroxidu sodného je skutečně roven # "4.332 mL" #.

Kyselina šťavelová je diprotická. Jaký objem 0,100 M KOH je potřebný k neutralizaci 25 ml 0,333M kyseliny šťavelové?

Cca 34,2 ml roztoku KOH Disclaimer: Dlouhá odpověď! Kyselina šťavelová je slabá kyselina, která disociuje ve dvou krocích na ionty oxonia [H_3O ^ +]. Abychom zjistili, kolik KOH je zapotřebí k neutralizaci kyseliny, musíme nejprve určit počet molů iontů Oxonia v roztoku, protože tyto budou reagovat v poměru 1: 1 s ionty hydroxidu za vzniku vody. Vzhledem k tomu, že se jedná o slabou kyselinu diprotickou, má hodnotu K_a jak ve formě kyseliny, tak ve formě aniontu (iont vodíku). K_a (kyselina šťavelová) = 5,4 krát 10 ^ -2 K_a (ion oxalátu vodíku) = 5,4 kr&

Pokud se použije 54 ml 0,100 M NaOH k neutralizaci 125 ml roztoku HC1, jaká je koncentrace HC1?

Prvním krokem by bylo najít molární poměr v reakci. Nyní obecně, jeden může zjednodušit silnou kyselinu-silná základní reakce tím, že říká: Acid + základ -> Sůl + voda Proto: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Takže naše kyselina a báze jsou v molárním poměru 1: 1 v tomto případě - takže stejné množství NaOH musí reagovat s HC1, aby se roztok neutralizoval. S použitím vzorce koncentrace: c = (n) / (v) c = koncentrace v mol dm ^ -3 n = počet mol látky rozpuštěné v objemu roztoku (v) v = objem roztoku

Neznámý plyn má tlak par 52,3 mmHg při 380K a 22,1 mmHg při 328 K na planetě, kde je atmosférický tlak 50% zeminy. Jaký je bod varu neznámého plynu?

Bod varu je 598 K Uvedeno: atmosférický tlak planety = 380 mmHg Clausius- Clapeyronova rovnice R = ideální plynová konstanta cca 8,314 kPa * L / mol * K nebo J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Řešení problému L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K} = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,144 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L cca 17