Koncentrace by byla 0,76 mol / l.
Nejběžnějším způsobem řešení tohoto problému je použití vzorce
Ve vašem problému
To dává smysl. Hlasitost zvyšujete o faktor přibližně 6, takže koncentrace by měla být přibližně ¹ / originálu (¹ / × 4,2 = 0,7).
Pro provedení vědeckého experimentu je třeba, aby studenti míchali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Mají k dispozici 1% a 10% roztok. Kolik ml 1% roztoku a 10% roztoku by mělo být zkombinováno za vzniku 90 ml 3% roztoku?
Můžete to udělat s poměry. Rozdíl mezi 1% a 10% je 9. Musíte jít nahoru z 1% na 3% - rozdíl 2. Pak musí být přítomen 2/9 silnějšího materiálu, nebo v tomto případě 20mL (a kurz 70mL slabší věci).
Jaká je molarita roztoku, který se připraví zředěním 50,00 ml 4,74 M roztoku HC1 na 250,00 ml?
"0.948 M" Použijte tuto rovnici "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 zrušit" mL ") / (250.00 zrušit" mL ") =" 0.948 M "
Jaká by byla koncentrace roztoku připraveného přidáním 250 ml vody do 45,0 ml 4,2 M KOH?
Koncentrace roztoku by byla 0,64 mol / l. Metoda 1 Jedním ze způsobů, jak vypočítat koncentraci zředěného roztoku, je použít vzorec c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / l; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 l c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 l. Vzorec c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / l × (45,0 "ml") / (295 "ml") = 0,64 mol / l Metoda 2 Nezapomeňte, že počet molů je konstanta n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / l To dává smysl.