Když se 10,0 ml roztoku AgNO3 zpracuje s přebytkem H1 plynu, čímž se získá 0,235 g AgI, jaká je koncentrace roztoku AgNO3?

Koncentrace roztoku AgNO je 0,100 mol / l.

K tomuto výpočtu existují tři kroky.

Napište vyváženou chemickou rovnici reakce.
Převádí gramy AgI molů AgI molů AgNO.
Vypočítejte molaritu AgNO.

Krok 1.

AgNO + HI AgI + HNO

Krok 2.

Moly AgN02 = 0,235 g AgI × # (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI") # = 1.001 × 10 ³ mol AgNO

Krok 4.

Molarita AgNO = # "moly AgNO " / "litrů roztoku" = (1.001 × 10 ³ "mol") / (0.0100 "L") # = 0,100 mol / l

Molarita AgN02 je 0,100 mol / l.

Objem V plynu se mění nepřímo, když je vyvíjen tlak P. Pokud V = 4 litry, když P = 3 atmosféry, jak zjistíte V, když P = 7 atmosfér?

V = 12/7 "litrů" "vztah je" Vprop1 / P "převést na rovnici násobit k konstanta" "variace" rArrV = k / P "najít k použít danou podmínku" V = 4 " když "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12", rovnice je "barva (červená) (bar (ul (| barva (bílá) (2/2) barva (černá) (V = 12 / P ) barva (bílá) (2/2) |)) "když" P = 7 rArrV = 12/7 "litrů"

Pro provedení vědeckého experimentu je třeba, aby studenti míchali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Mají k dispozici 1% a 10% roztok. Kolik ml 1% roztoku a 10% roztoku by mělo být zkombinováno za vzniku 90 ml 3% roztoku?

Můžete to udělat s poměry. Rozdíl mezi 1% a 10% je 9. Musíte jít nahoru z 1% na 3% - rozdíl 2. Pak musí být přítomen 2/9 silnějšího materiálu, nebo v tomto případě 20mL (a kurz 70mL slabší věci).

Jaká je koncentrace (M) vodného methanolu, která se připraví, když se 0,200 1 roztoku 2,00 M zředí na 0,800 litrů?

M = 0,5 M M = (mol) / L Výpočet molů před ředěním: mol = M * L = 2,0 M * 0,2 I = 0,4 mol Množství molů zůstává stejné, i když objem zvyšujeme. Ale my se z vzorce mol = M * L, že se změní molarita. známe množství molů a litrů: M = (0,4 mol) / (0,8L) = 0,5 M