Neexistuje žádné vysvětlení nebo odpověď na váš nárok, protože má dvě hlavní chyby.
1. kovalentní vazby nejsou látky. Chemická vazba není vyrobena z hmoty.
Takže to nemůžete "rozpustit" ve vodě, jako je cukr.
2. Existují látky, ve kterých jsou jejich atomy spojeny kovalentními vazbami a jedním z nich je cukr. Víš, že cukr není nerozpustný ve vodě.
Pamatovat. Představovat správné otázky je pro učení užitečnější než zapamatování si odpovědí.
Jak se liší jediná kovalentní vazba od dvojné kovalentní vazby?
Jediná kovalentní vazba zahrnuje oba atomy sdílející jeden atom, což znamená, že ve vazbě jsou dva elektrony. To umožňuje oběma skupinám na obou stranách otáčet. V dvojité kovalentní vazbě však každý atom sdílí dva elektrony, což znamená, že ve vazbě jsou 4 elektrony. Protože tam jsou elektrony vázané kolem strany, neexistuje žádný způsob, jak by se každá ze skupin mohla otáčet, což je důvod, proč můžeme mít E-Z alkeny, ale ne E-Z alkany.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Proč se tvoří jednotlivé kovalentní vazby?
Protože to Bůh tak chtěl ... Moderní kovalentní vazba je koncipována jako oblast s vysokou hustotou elektronů mezi dvěma kladně nabitými atomovými jádry. Rovnovážná vzdálenost, která maximalizuje přitažlivost mezi záporně nabitým elektronovým mrakem a kladně nabitými jádry, je rovnovážná délka kovalentní vazby ... Tvorba vazeb VÝSLEDKŮ v uvolňování energie, takže tvorba vazeb je termodynamicky klesající. ...