Která z následujících molekul má dipólový moment? CCI4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Na základě symetrie to víme # H_2S # je jedinou z těchto molekul, která má dipólový moment.

V případě # Cl_2 #2 atomy jsou identické, takže žádná polarizace vazby není možná a dipólový moment je nulový.

V každém jiném případě kromě # H_2S #, polarizace náboje spojená s každou vazbou je přesně zrušena jinými vazbami, což nemá za následek žádný čistý dipólový moment.

Pro # CO_2 #, každá C-O vazba je polarizovaná (s kyslíkem přijímajícím částečný záporný náboj a uhlík pozitivní náboj). Nicméně, # CO_2 # je lineární molekula, takže dvě C-O vazby jsou polarizovány ve stejném a opačném směru a navzájem se přesně vyřazují. Proto, # CO_2 # nemá dipólový moment.

Pro # H_2S # vazby jsou oba polarizované, ale # H_2S # je ohnutá molekula, nikoliv lineární, takže polarizace se nezruší a # H_2S # má čistý dipólový moment.

Pro # BCl_3 #, geometrie je rovnostranný trojúhelník atomů Cl, s atomem bóru ve středu trojúhelníku. Polarizace 3 B-Cl vazeb se přesně ruší # BCl_3 # nemá dipólový moment.

Podobně 4 C-Cl vazby v CCl4 jsou orientovány tak, aby ukazovaly na vrcholy pravidelného čtyřstěnu, a přesně se ruší, takže CCl4 nemá dipólový moment.

Jak se liší dipólové a dipólové síly od interakcí vodíkových vazeb?

Viz vysvětlení. Typické dipólové a dipólové síly jsou silné vazby mezi atomy, z nichž některé jsou obvykle zcela elektronegativní. Vazba vodíku je mezi molekulami a je slabou vazbou, která obvykle vyžaduje přítomnost vodíku.

Jaký typ intermolekulární síly by molekuly vody měly? Rozptýlení v Londýně? Dipólový dipól? Nebo vodíkové vazby?

Voda má ve skutečnosti všechny tři typy intermolekulárních sil, z nichž nejsilnější jsou vodíkové vazby. Všechny věci mají Londýnské rozptylové síly ... nejslabší interakce jsou dočasné dipóly, které se tvoří posunem elektronů v molekule. Voda, která má vodík vázaný na kyslík (který je mnohem více elektronegativní než vodík, a tudíž nesdílí tyto vázané elektrony velmi pěkně), tvoří dipóly speciálního typu zvaného vodíkové vazby. Kdykoli

Co jsou dipólová-dipólová síla, londýnské síly a vodíkové síly?

Dipól-dipól, londonské síly, a vodíkové síly jsou kolektivně nazývány vanderwaalské síly dipólové dipólové síly jsou silou přitažlivosti mezi dvěma polárními molekulami, jako je HC1, ve které jeden atom zde má nepatrný náboj a další mírný -ve náboj zdeCl. londonové síly se vyskytují mezi dvěma nepolárními molekulami v důsledku zkreslení elektronového oblaku na krátkou dobu. vodíkové síly jsou vodíkové vazby nebo slabé vazby me