Dobrá otázka!
Podívejme se na zákon o ideálních plynech a na kombinovaný zákon o zemním plynu.
Zákon o ideálním plynu: PV = nRT
Zákon o kombinovaném plynu:
Rozdíl je přítomnost "n" počtu molů plynu, v zákoně o ideálním plynu. Oba zákony se zabývají tlakem, objemem a teplotou, ale pouze ideální zákon o plynu vám umožní provádět předpovědi, když měníte množství plynu.
Takže, pokud máte otázku kde se plyn přidává nebo odečítá je čas dostat se ven Zákon o ideálním plynu. Pokud množství plynu zůstává konstantní a vše, co děláte, je změna tlaku, teploty nebo objemu, pak je zákon o kombinovaném plynu vaší nejlepší volbou.
Na zdraví!
Jaké situace vám zákon o kombinovaném plynu umožňuje provádět výpočty, když se nepoužijí jiné zákony o zemním plynu?
Ve většině případů používáte Boyleův zákon, když je teplota konstantní a mění se pouze tlak a objem; Charlesův zákon používáme, když je tlak konstantní a mění se pouze teplota a objem. Co když se tedy změnily všechny tři (tlak, objem, teplota)? To je, když budete používat kombinovaný zákon o plynu!
Jak se liší zákon o ideálních plynech od zákona o kombinovaném plynu?
Kombinovaný zákon o plynu se týká tlaku, teploty a objemu proměnných, zatímco zákon o ideálních plynech tyto tři zahrnuje, včetně počtu krtků. Rovnice pro ideální plynový zákon je PV / T = k P představuje tlak, V představuje objem, teplota T v kelvin k je konstanta. Ideální plyn PV = nRT Kde P, V, T představují stejné proměnné jako v kombinovaném zákoně o plynu. Nová proměnná představuje počet krtků. R je univerzální plynová konstanta, která je 0,0821 (Litry x atmosféry / mol x Kelvin). Rov
Jak se zákon o ideálních plynech týká skutečných plynů?
Když je faktor stlačitelnosti blízký jedné, můžete použít rovnici ideálního plynu. Za určitých podmínek teploty a tlaku může být poměr levé a pravé strany rovnice ideálního plynu blízký jednotce. Pak lze použít ideální rovnici plynu k přiblížení chování ideálního plynu.