Odpovědět:
Exotermní reakce.
Vysvětlení:
Pokud dojde k reakci v kalorimetru, pokud teploměr zaznamená zvýšení teploty, znamená to, že reakce dává teplo ven. Tento typ reakcí se nazývá Exotermní reakce.
Obecně je známo, že acidobazické reakce jsou exotermní reakce.
Pokud se opak stane, je vyvolána reakce Endotermická reakce.
Podrobnosti o kalorimetrii naleznete zde:
Termochemie | Entalpie a kalorimetrie.
Pro provedení vědeckého experimentu je třeba, aby studenti míchali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Mají k dispozici 1% a 10% roztok. Kolik ml 1% roztoku a 10% roztoku by mělo být zkombinováno za vzniku 90 ml 3% roztoku?
Můžete to udělat s poměry. Rozdíl mezi 1% a 10% je 9. Musíte jít nahoru z 1% na 3% - rozdíl 2. Pak musí být přítomen 2/9 silnějšího materiálu, nebo v tomto případě 20mL (a kurz 70mL slabší věci).
Pokud se použije 54 ml 0,100 M NaOH k neutralizaci 125 ml roztoku HC1, jaká je koncentrace HC1?
Prvním krokem by bylo najít molární poměr v reakci. Nyní obecně, jeden může zjednodušit silnou kyselinu-silná základní reakce tím, že říká: Acid + základ -> Sůl + voda Proto: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Takže naše kyselina a báze jsou v molárním poměru 1: 1 v tomto případě - takže stejné množství NaOH musí reagovat s HC1, aby se roztok neutralizoval. S použitím vzorce koncentrace: c = (n) / (v) c = koncentrace v mol dm ^ -3 n = počet mol látky rozpuštěné v objemu roztoku (v) v = objem roztoku
Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?
Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"