5,00 l vzorek helia při STP se zvětší na 15,0 L. Jaký je nový tlak na plyn?

Odpovědět:

# P_2 # = 33,3 opakující se kPa (kilopascaly)

Vysvětlení:

Boyleův zákon

# P_1V_1 # = # P_2V_2 #

Standardní teplota a tlak:

273,15 K s absolutním tlakem 1 atm (do roku 1982)

273,15 K s absolutním tlakem 100 kPa (1982- současnost, dárek)

(100 kPa) (5.00L) = (# P_2 #) (15 l)

Vydělte (100 kPa) (5,00 l) pomocí (15L) pro izolaci pro # P_2 #.

#(100 * 5)/(15)# = # P_2 #

Zjednodušit.

#500/15# = # P_2 #

# P_2 # = 33,33333333333 kPa

Prameny):

Délka obdélníku přesahuje jeho šířku o 4 cm. Pokud se délka zvětší o 3 cm a šířka se zvětší o 2 cm, nová plocha přesáhne původní plochu o 79 m2. Jak zjistíte rozměry daného obdélníku?

13 cm a 17 cm x a x + 4 jsou původní rozměry. x + 2 a x + 7 jsou nové rozměry x (x + 4) + 79 = (x + 2) (x + 7) x ^ 2 + 4x + 79 = x ^ 2 + 7x + 2x + 14 x ^ 2 + 4x + 79 = x ^ 2 + 9x + 14 4x + 79 = 9x + 14 79 = 5x + 14 65 = 5x x = 13

Neznámý plyn má tlak par 52,3 mmHg při 380K a 22,1 mmHg při 328 K na planetě, kde je atmosférický tlak 50% zeminy. Jaký je bod varu neznámého plynu?

Bod varu je 598 K Uvedeno: atmosférický tlak planety = 380 mmHg Clausius- Clapeyronova rovnice R = ideální plynová konstanta cca 8,314 kPa * L / mol * K nebo J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Řešení problému L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K} = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,144 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L cca 17

Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?

Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm