Elektronová afinita (EA) vyjadřuje, kolik energie se uvolní, když neutrální atom v plynném stavu získá elektron z aniontu.
Periodické trendy v elektronové afinitě jsou následující: elektronová afinita (EA) zvyšuje zleva doprava napříč periodou (řádek) a klesá shora dolů přes skupinu (sloupec).
Takže, když budete muset porovnat dva prvky, které jsou ve stejném období, ten, který je dále vpravo, bude mít větší EA. Pro dva elementy ve stejné skupině, ten nejbližší k vrcholu bude mít větší EA.
Od té doby
Pro
Atom hořčíku má větší poloměr.
Atom hořčíku má poloměr 150pm.
Hořčíkový ion má poloměr 72pm.
Elektronová struktura atomu hořčíku je
Dva vnější elektrony jsou ztraceny za vzniku a
To odpovídá poklesu poloměru.
Afinita elektronů je schopnost přilákat elektron do vnějšího obalu atomu, buď se stát 1-iontem, nebo se stát záporněji nabitým iontem, například 2- atd.
Schopnost toho dosáhnout se zvyšuje s jaderným nábojem (tj. S více protony v jádře) as méně vyplněnými vnitřními skořepinami způsobujícími stínění. N.B. Tyto dva faktory také vedou k menšímu poloměru, takže menší poloměr bude odpovídat vyšší elektronové afinitě.
To znamená, že elektronová afinita se zvyšuje, když jdeme zleva doprava napříč obdobím (stejný počet skořápek, více protonů) a klesá, když jdeme dolů skupinou (více skořápek a větší poloměr převažuje nad rostoucím počtem protonů).
Tak:
a) K bude mít nižší elektronovou afinitu, že Ca
b) I bude mít nižší elektronovou afinitu než F
c) Ra bude mít nižší elektronovou afinitu než Li
Protože elektronové afinity se vztahují k tvorbě záporných iontů, je neobvyklé uvažovat je pro kovy. I má elektronovou afinitu -295kJ / mol ve srovnání s -328kJ / mol pro F, takže F má exotermnější první elektronovou afinitu.
Zdroj: Nuffield Advance Science Book of Data