Obecně řečeno, nejslabší jsou rozptylové síly.
Vodíkové vazby, dipólové interakce a polární vazby jsou všechny založeny na elektrostatických interakcích mezi permanentními náboji nebo dipóly.
Disperzní síly jsou však založeny na přechodných interakcích, ve kterých momentální fluktuace v elektronovém oblaku na jednom atomu nebo molekule je vyrovnána opačným momentálním kolísáním na druhém, čímž se vytváří momentální atraktivní interakce mezi dvěma vzájemně indukovanými dipóly.
Tato atraktivní disperzní síla mezi dvěma nominálně nenabitými a nepolarizovanými (ale polarizovatelnými) atomy je výsledkem elektronové korelace mezi oběma atomy. Protože síly jsou založeny na momentálních a přechodných interakcích, jsou mimořádně slabé.
Nezapomeňte to zkontrolovat také
Které intermolekulární síly v h2o činí led méně hustým než kapalná voda: vodíkové vazby nebo dipóly-dipóly?
Vazba vodíku činí led méně hustým než kapalná voda. Pevná forma většiny látek je hustší než kapalná fáze, takže blok většiny pevných látek klesá v kapalině. Ale když mluvíme o vodě, stane se něco jiného. To je anomálie vody. Anomální vlastnosti vody jsou takové, kde je chování kapalné vody zcela odlišné od chování jiných kapalin. Zmrazená voda nebo led vykazují anomálie ve srovnání s jinými pevnými látkami. Molekula H_2O vypadá velmi jednoduše, ale m&
Proč je iontová vazba silnější než vodíková vazba?
Iontové vazby se tvoří, když se spojí dva opačně nabité ionty. Interakce mezi těmito dvěma ionty se řídí zákonem elektrostatické přitažlivosti nebo Coulombovým zákonem. Podle Coulombova zákona se tyto dva protilehlé náboje navzájem přitahují silou, která je úměrná velikosti jejich příslušných nábojů a nepřímo úměrná čtvercové vzdálenosti mezi nimi. Elektrostatická přitažlivost je velmi silná síla, která automaticky znamená, že vazba vytvořená mezi kationty (kladně n
Co jsou dipólová-dipólová síla, londýnské síly a vodíkové síly?
Dipól-dipól, londonské síly, a vodíkové síly jsou kolektivně nazývány vanderwaalské síly dipólové dipólové síly jsou silou přitažlivosti mezi dvěma polárními molekulami, jako je HC1, ve které jeden atom zde má nepatrný náboj a další mírný -ve náboj zdeCl. londonové síly se vyskytují mezi dvěma nepolárními molekulami v důsledku zkreslení elektronového oblaku na krátkou dobu. vodíkové síly jsou vodíkové vazby nebo slabé vazby me