Co je to redox titrace a na co se používá?

Titrace je laboratorní metoda, která se používá ke stanovení koncentrace nebo hmotnosti látky (nazývané analyt). Roztok se známou koncentrací, nazývaný titrant, se přidá k roztoku analytu, dokud nebylo přidáno jen tolik, aby reagovalo se všemi analyty (bod ekvivalence). Pokud je reakcí mezi titrantem a analytem redukční oxidační reakce, postup se nazývá redoxní titrace.

Jedním příkladem je použití manganistanu draselného pro stanovení procenta železa v neznámé soli železa (II).

Rovnice pro reakci je

MnO + 5Fe² + 8H 5Fe + Mn² + 4H O

Fe3 ion má bledě žlutozelenou barvu a Mn² má světle oranžovo-růžovou barvu, ale tmavě fialová barva MnO je tak intenzivní, že je to barva, kterou vidíte v bodě ekvivalence.

Při titraci se do kuželové baňky umístí známá hmotnost (řekněme 1,2352 g) vzorku, 10 ml vody a 10 ml 1 mol / l kyseliny sírové. Pak se pomalu přidá roztok KMnO o známé koncentraci (řekněme 0,020 48 mol / l) z byrety. MnO je odbarvena ihned, jakmile je poprvé přidána, ale barva bere déle, než se přiblížíte bodu ekvivalence. Dosáhli jste bodu ekvivalence, když jedna kapka MnO produkuje světle stálou purpurově růžovou barvu (řekněme po přidání 26,01 ml).

Znáte objem a molaritu KMnO a hmotnost neznámé sloučeniny, takže můžete spočítat hmotnost Fe².

Zde je návod, jak to udělat.

Moly Mn02 = 0,026 01 L MnO × (0,020 48 mol MnO / 1 L MnO) =

5,327 x 10 mol MnOn

Moly Fe² = 5,327 × 10 mol MnO × (5 mol Fe² / 1 mol MnO) =

2.663 × 10 ³ mol Fe²

Hmotnost Fe2 = 2,663 × 10 ³ mol Fe² × (55,845 g Fe² / 1 mol Fe²) = 0,1448 g Fe²

% Fe² = 0,1448 g vzorku Fe² / 1,2352 g × 100% = 12,04%

SOUHRN

Titrace se používá k určení koncentrace nebo množství látky v neznámém vzorku.