Jaké by bylo limitující činidlo, kdyby 41,9 g C2H3OF reagovalo s 61,0 g O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H20 + HF

Vždy nezapomeňte přemýšlet, pokud jde o mol, aby se vyřešil takový problém.

Nejprve zkontrolujte, zda je rovnice vyvážená (je to). Pak převést hmoty na moly: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol a 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Nyní si uvědomte, že omezující reaktant je ten, který omezuje, kolik forem produktu (tj. Je to reaktant, který běží jako první).

Vyberte si jeden výrobek a určete, kolik bude tvořit první, pokud # C_2H_3OF # vyčerpá, a pak, pokud # O_2 # vyčerpá. Pokud je to možné, vyberte si produkt, který má poměr 1: 1 s reaktantem, o kterém uvažujete.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Toto je maximální množství vody, které by se vytvořilo, kdyby ALL # C_2H_3OF # spotřebovává.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Toto je maximální množství vody, které by se vytvořilo, kdyby ALL # O_2 # spotřebovává.

Od úplného využití všech # C_2H_3OF # nejméně 0,675 mol # H_2O # vody # C_2H_3OF # je omezující reaktant.