Jaké by bylo limitující činidlo, kdyby 41,9 g C2H3OF reagovalo s 61,0 g O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H20 + HF

Jaké by bylo limitující činidlo, kdyby 41,9 g C2H3OF reagovalo s 61,0 g O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H20 + HF
Anonim

Vždy nezapomeňte přemýšlet, pokud jde o mol, aby se vyřešil takový problém.

Nejprve zkontrolujte, zda je rovnice vyvážená (je to). Pak převést hmoty na moly: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol a 61,0 g O_2 = 1,91 mol.

Nyní si uvědomte, že omezující reaktant je ten, který omezuje, kolik forem produktu (tj. Je to reaktant, který běží jako první).

Vyberte si jeden výrobek a určete, kolik bude tvořit první, pokud C_2H_3OF vyčerpá, a pak, pokud O_2 vyčerpá. Pokud je to možné, vyberte si produkt, který má poměr 1: 1 s reaktantem, o kterém uvažujete.

0,675 mol C_2H_3OF x 1 mol H_2O / 1 mol C_2H_3OF = 0,675 mol H_2O .

Toto je maximální množství vody, které by se vytvořilo, kdyby ALL C_2H_3OF spotřebovává.

1,91 mol O_2 x 1 mol H_2O / 1 mol O_2 = 1,91 mol H_2O .

Toto je maximální množství vody, které by se vytvořilo, kdyby ALL O_2 spotřebovává.

Od úplného využití všech C_2H_3OF nejméně 0,675 mol H_2O vody C_2H_3OF je omezující reaktant.