Odpovědět:
# Ar 3d ^ 4 #
nebo
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Vysvětlení:
Chrom a měď jsou dva zvláštní případy, pokud jde o jejich elektronové konfigurace, které mají pouze 1 elektron # 4s # orbital, na rozdíl od ostatních přechodných kovů v první řadě, která má vyplněný # 4s # orbitální.
Důvodem je, že tato konfigurace minimalizuje odpuzování elektronů. Polovina naplněných orbitálů pro # "Cr" # zejména je to nejstabilnější konfigurace.
Konfigurace elektronů pro elementární chrom je tedy
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
A elektrony v # 4s # orbital je odstraněn nejprve, protože tento orbitál leží dále od jádra, dělat elektrony snadnější odstranit v ionization.
Takže pokud odstraníme 2 elektrony, aby se vytvořily # Cr ^ (2 +) # Ion odstraníme 1 # 4s # elektron a 1 # 3d # elektron nám opouští:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
nebo
# Ar 3d ^ 4 #
