Která z následujících má nejexotermnější energii mřížky: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?

Která z následujících má nejexotermnější energii mřížky: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?
Anonim

Odpovědět:

# "Ca" _3 "N" _2 # má nejvíce exotermní energie mřížky.

Vysvětlení:

Energie mříže je energie uvolněná, když se opačně nabité ionty v plynné fázi spojí a vytvoří pevnou látku.

Podle Coulombův zákonsíla přitažlivosti mezi opačně nabitými částicemi je přímo úměrná součinu nábojů částic (# q_1 # a # q_2 #) a nepřímo úměrný čtverci vzdálenosti mezi částicemi.

#F = (q_1q_2) / r ^ 2 #

To vede ke dvěma zásadám:

1. Energie mřížky klesá při pohybu dolů.

Atomový rádius se zvyšuje při pohybu ve skupině dolů.

Síla přitažlivosti je nepřímo úměrná čtverci vzdálenosti, takže energie mřížky se s rostoucím atomovým poloměrem snižuje.

2. Mřížová energie se zvyšuje s rostoucí velikostí náboje.

Síla přitažlivosti je přímo úměrná součinu nábojů částic.

Proto se mřížová energie zvyšuje s rostoucími poplatky.

Závěr: soli s největšími ionizačními energiemi budou v horní části periodické tabulky a budou mít ionty s největšími náboji.

Pojďme sestavit ionty v mini periodické tabulce.

# "Ca" ^ "2+" barva (bílá) (m) "N" ^ "3-" barva (bílá) (m) "O" ^ "2-" barva (bílá) (m) "F" ^ "-" #

# "Sr" ^ "2+" barva (bílá) (ml) "P" ^ "3 -" #

Kationt s nejmenším iontovým poloměrem je # "Ca" ^ "2 +" #.

Anion s největším nábojem je # "N" ^ "3 -" #.

Tak, sůl s nejvíce exothermic energie mříže je # "Ca" _3 "N" _2 #.